题目内容

11．向BaCl2溶液中通入某混合气体，无沉淀产生．则该混合气体是（　　）
A．Cl2和SO2B．CO2和NH3C．NO 和CO2D．NO2和SO2

分析 A．发生氧化还原反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应；
B．发生反应生成碳酸铵，碳酸铵与氯化钡反应；
C．均与氯化钡不反应；
D．发生氧化还原反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应．

解答 解：A．发生氧化还原反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故A不选；
B．发生反应生成碳酸铵，碳酸铵与氯化钡反应，反应生成碳酸钡白色沉淀，故B不选；
C．均与氯化钡不反应，不能产生沉淀，故C选；
D．发生氧化还原反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故D不选；
故选C．

点评 本题考查物质的性质及反应，为高频考点，把握发生的氧化还原反应、酸性比较为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）．A、B、H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀．

请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素位于周期表中第三周期ⅡA族；化合物C的电子式为．
（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强．
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：Mg3N2+8HNO3═3Mg（NO3）2+2NH4NO3．
（5）上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有2个．
2．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：
A．在250mL的容量瓶中准确配制250mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将浓度为c mol•L-1的标准硫酸装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数V1
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V2
就此实验完成下列填空：
①正确的操作步骤的顺序是（用编号字母填写）：CABDE．
②取碱液过程中眼睛应注视碱式滴定管刻度；．
③滴定操作中，锥形瓶残留少量蒸馏水，则测得的结果不变（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；达到滴定终点时，尖嘴处尚有一滴液滴未滴下，则测得的结果偏大．
19．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等．下列说法正确的是（　　）
X
Z
A．原子半径：r（Y）＞r （Z）＞r （W）
B．Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同
C．XWm与YWn中化学键类型相同（m、n为正整数）
D．元素Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
6．下列有关实验操作不正确的是（　　）
A．B．C．D．
16．A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素．已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍．

（1）写出常温下C的单质和强碱溶液反应的离子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子．B4分子结构与白磷分子结构相似  ，已知断裂1mol B-B键吸收167kJ的热量，生成1mol B≡B键放出942kJ热量．试判断相同条件下B4与B2的稳定性顺序是：N4＜N2．
（3）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X与水反应的化学方程式是NCl3+3H2O═NH3+3HClO．
（4）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为C3N4，其熔沸点比金刚石高（填“高”、“低“或“无法比较”）．
3．化学与生产、生活、社会密切相关，下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
A．明矾溶液具有酸性，可用于清除铜镜表面的铜锈
B．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料
C．氨气能使酚酞试液变红，可用于设计喷泉实验
D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色颜料
20．某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到化合物B和C．C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色Cu2O沉淀．

（1）写出下列物质的化学式：BSO2、EH2SO4；
（2）已知1mol/L的B的水溶液中水电离的c（H+）为2×10-13mol/L，则其pH=1.3；．
（3）反应②的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（4）将0.23mol B和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12mol D，则反应的平衡常数K=23.8L/mol．若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度减小（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率降低（填“升高、不变或降低”），D的体积分数减小（填“增大”、“不变”或“减小”）
13．铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料．
（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是浓硫酸使铁表面形成一层致密稳定的氧化膜．
（2）某实验小组利用如图装置验证铁与水蒸气的反应．
①湿棉花的作用是提供水蒸气，试管中反应的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是b（填序号）．
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+       d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
（3）另称取一定量的铁钉放入足量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体．经测定气体中含有SO2、CO2和H2．
①铁与足量的浓硫酸反应的化学方程式是2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
②将672mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66g．由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是66.7%．（结果保留三位有效数字）

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