Question

3．X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大．Y原子的M电子层有1个电子，同周期的简单离子的半径中Z最小．W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍．下列说法正确的是（　　）

• A． 最高价氧化物水化物的碱性：Y＜Z
• B． 简单气态氢化物的热稳定性：X＜W
• C． 简单离子的半径：Y＜X
• D． X分别与Z、W形成化合物的熔点：Z＜W

Answer 1

分析 X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大；Y原子的M电子层有1个电子，则Y是Na元素；同周期的简单离子的半径中Z最小，则Z是Al元素；W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍，则X是O元素、W是S元素；
A．元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强；
C．离子的电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小；
D．X分别与Z、W形成的化合物分别是氧化铝、二氧化硫，前者是固体、后者是气体．

解答 解：X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大；Y原子的M电子层有1个电子，则Y是Na元素；同周期的简单离子的半径中Z最小，则Z是Al元素；
W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍，则X是O元素、W是S元素；
A．元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Y＞Z，所以最高价氧化物水化物的碱性：Y＞Z，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性X＞W，所以简单气态氢化物的热稳定性：X＞W，故B错误；
C．X为O元素、Y为Na元素，氧离子和钠离子都含有2个电子层，钠离子的核电荷数较大，则离子半径：Y＜X，故C错误；
D．X分别与Z、W形成的化合物分别是氧化铝、二氧化硫，前者是固体、后者是气体，前者熔沸点高于后者，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构和元素周期律的关系，为高频考点，侧重考查学生考查分析判断及对元素周期律的灵活运用，明确原子结构及元素周期律关系是解本题关键，知道金属性和非金属性强弱判断方法，题目难度不大．