题目内容

15．Mg3N2及CaC2与水的反应也可看作水解，注意以下规律：

写出下列化学方程式：
①Ca3P2与水反应Ca3P2+6H2O═2PH3↑+3Ca（OH）2．
②Mg3C2与水反应Mg3C2+6H2O=3Mg（OH）2↓+C2H6．

分析 盐的水解实质是盐中的离子和水电离出的氢离子或是氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，属于复分解反应．

解答 解：①Ca3P2与水反应的方程式为：Ca3P2+6H2O═2PH3↑+3Ca（OH）2，故答案为：Ca3P2+6H2O═2PH3↑+3Ca（OH）2；
②碳化镁和水反应生成氢氧化镁和乙烷，故答案为：Mg3C2+6H2O=3Mg（OH）2↓+C2H6，故答案为：Mg3C2+6H2O=3Mg（OH）2↓+C2H6．

点评 本题考查学生盐的水解原理以及水解方程式的应用知识，属于基本知识的考查，难度不大．

练习册系列答案
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3．以下物质分离提纯（括号里为杂质）所用试剂正确的是（　　）
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B．Z元素的氢化物是一种强酸
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3．已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，对结构简式为的烃，下列说法正确的是（　　）
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10．取用粉末状固体药品应使用药匙；取用块状固体应使用镊子；取用少量液体时应使用胶头滴管；取用一定体积液体试剂应使用量筒．
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（1）FeCl3 净水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质．FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，
c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的PH约为2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：
□ClO3-+□Fe2++□H+=□Cl-+□Fe3++□H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：
xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
a．降温   b．加水稀释  c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氧化铁的关键条件是调节溶液的pH．

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