题目内容

17．如图表示M的结构简式，下列有关M的说法正确的是（　　）
A．M可以发生加成、加聚、水解、酯化等反应
B．1mol M最多可以与3mol NaOH反应
C．M苯环上的一氯取代物有三种不同结构
D．1mol M最多可以与5mol H2发生加成反应

分析 该有机物中含有酯基、苯环、碳碳双键和羧基，具有酯、苯、烯烃和羧酸性质，能发生水解反应、取代反应、加成反应、加聚反应、酯化反应等，据此分析解答．

解答 解：A．碳碳双键和苯环能发生加成反应，碳碳双键能发生加聚反应，酯基能发生水解反应，羧基能发生酯化反应，故A正确；
B．羧基、酯基双键生成的羧基能和NaOH反应，则1molM最多可以与2molNaOH反应，故B错误；
C．苯环没有对称结构，苯环上有3种氢原子，则M苯环上的一氯取代物有三种不同结构，故C正确；
D．碳碳双键和苯环能和氢气发生加成反应，则1mol M最多可以与4mol H2发生加成反应，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酯、羧酸和烯烃性质，易错选项是D，注意羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．属于轴烯．可用作有机半导体基质材料的掺杂剂，其同分异构体中含有两个碳碳三键的结构有 （　　）
A．4种B．5种C．6种D．7种
8．实验室用如图装置制备HCl气体．
（1）推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中，可制备少量干燥HCl气体，其原理是ab（选填编号）．
a．浓硫酸吸收了盐酸中水分
b．混合时放热使HCl溶解度减小
c．浓盐酸中HCl以分子形式存在
d．浓盐酸密度小于浓硫酸
为测定制备气体后残留混合酸中盐酸和硫酸的浓度，进行如下实验：
（2）取5.00mL混合酸，加水稀释至500mL，完成此操作，用到的精确定量仪器有酸性滴定管、500mL容量瓶；
称量4.7880g Ba（OH）2固体，溶于水配成250mL标准溶液，装入洗净的细口试剂瓶，并贴上标签．装瓶前用标准溶液对试剂瓶进行润洗的目的是避免滴定液被稀释，引起实验误差，请你填写标签上的空白．

（3）从500mL稀释液中取出20.00mL，滴加几滴酚酞作指示剂，用标准Ba（OH）2溶液滴定至溶液由无色变为红色才停止滴定，出现这种情况的补救措施除重做外，还有可以采取的措施是用待测酸液滴定至溶液立即由红色变为浅红色（且半分钟不褪色）．
（4）为完成全部测定，接下来对锥形瓶中混合物进行的操作是过滤、洗涤、干燥、称量、恒重．
（5）若固体Ba（OH）2中混有少量的NaOH，会导致混合酸中硫酸浓度的测定结果无影响（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
5．实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，装置如下图所示：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．有关数据列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
状态  无色液体   无色液体  无色液体
密度/g•cm-30.792.20.71
沸点/℃78.513234.6
熔点/℃-1309-1l6
回答下列问题：
（1）写出三颈烧瓶A中发生反应的化学方程式；
（2）为了减少A装置中副反应，操作时应注意迅速地把反应温度提高到170℃左右；
（3）在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
（4）判断D装置中反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去．
12．下列微粒不影响水的电离平衡的是（　　）
A．CO32-B．HCO3-C．Ba2+D．NH4+
2．某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验．Ⅰ．从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于

是提出如下假设：
假设1：Na2O2氧化NO2；假设2：NO2氧化Na2O2．
（1）甲同学设计如图1装置进行实验：
①试管A中反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O．
②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃．
③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为球形干燥管．
结论：甲同学认为假设2正确．
（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是除去NO2中混有的水蒸气．乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设1正确．则NO2和Na2O2反应的化学方程式是Na2O2+2NO2═2NaNO3．
Ⅱ．该研究性学习小组同学还认为NO易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化．查阅资料：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NaNO2+2HCl═2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O；酸性条件下，NO能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+．
（3）丙同学用图2所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应．
①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是将装置中的空气排出．
②B中观察到的主要现象是ac（填字母编号）．
a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色b．有红棕色气泡产生c．有无色气泡产生
③C、E中所盛装的试剂不能是a（填字母编号）．
a．无水硫酸铜   b．无水氯化钙   c．碱石灰   d．生石灰
④F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5．
⑤充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，加入稀盐酸，产生红棕色气体，则产物是NaNO2．
9．用下列装置（铁架台等夹持仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．

（1）从安全性角度，上述装置确有不足之处，改进方法是：在导气管末端连接一个干燥管，将干燥管的管口插入液面下少许或将导气管管口移出溶液至液面上方，接近液面的地方等．
（2）为快速得到乙醇气体，可采用的方法是水浴加热或对烧杯进行加热．
（3）如图实验，观察到B中红色的Fe2O3全部变为黑色固体M，充分反应后停止加热．取出M进行组成检验：

①取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成；
②M可以被磁铁吸引；
③将M加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
④检验溶液中是否含有铁离子和亚铁离子：检验铁离子的方法是取少量溶液加入KSCN溶液，变红色，则有Fe3+；证明溶液含有亚铁离子的方法是向溶液中加入高锰酸钾溶液，若溶液的紫色褪去，证明溶液含有亚铁离子．
由以上可得结论是c（填字母）．
a．M中一定有+3价和+2价铁，不能确定是否有0价铁
b．M中一定有+3价和0价铁，无+2价铁
c．M中一定有+3价铁，0价和+2价铁至少有一种
d．M 中一定有+3价、+2价和0价铁
（4）若M成分可表达为FexOy，用CO还原法定量测定其化学组成．称取m g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：
①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…
正确的操作顺序是b（填字母）．
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①⑤③④②⑥⑦⑧c．①③⑤④②⑦⑥⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
若M完全被还原后碱石灰增重 n g，则$\frac{x}{y}$为$\frac{11a-4b}{14b}$（用含m、n的代数式表示）．
6．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（　　）
A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料
B．新制氯水久置后变为无色
C．单质硅是光导纤维的主要成分
D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色
7．向甲烷与丙炔的混合气体中加入一氧化碳气体，不论加入一氧化碳的体积如何改变，混合气体的密度始终不会改变（同温同压），则甲烷与丙炔的体积比是（　　）
A．1：1B．4：3C．3：2D．3：4

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