题目内容

1．某课外兴趣小组以正丁醇为主要原料，利用图示装置制备1-溴丁烷．实验过程如下：
Ⅰ制备：圆底烧瓶中依次加入5mL水、5mL浓硫酸、3.1mL正丁醇和4.2g NaBr，按如图安装反应装置，用小火加热混合物至沸腾，保持回流30min，在此过程中要不断摇动反应瓶；
Ⅱ分离：移去热源，稍冷后拆去回流装置，把装置改成普通蒸馏装置，接着进行蒸馏操作，得到粗产品；
Ⅲ提纯：粗产品经洗涤、干燥、蒸馏等操作，得到产品．
物质颜色、状态沸点（℃）密度（g•mL-1）水溶性
正丁醇无色液体117.20.8098易溶
1-溴丁烷无色液体101.61.2758难溶
回答下列问题：
（1）制备装置中冷凝管的作用是冷凝回流、导气，冷凝水的进水口为B（填“A”或“B”）．
（2）加热回流后，反应瓶中的物料呈红棕色，其原因是2HBr+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
（3）在制备1-溴丁烷时不能边反应边蒸出产物，其原因是1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸出产物，会有较多的正丁醇挥发，降低原料的利用率．
（4）要除去1-溴丁烷中含有的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是C．
A．NaCl　　　　B．NaOH　　　　C．NaHSO3　　　　D．KCl．

分析 （1）根据正丁醇和1-溴丁烷的沸点可知，加热时这些物质容易挥发，为使反应物能充分进行反应，需要进行冷凝回流，同时要将生成的气体导出，根据逆流冷却效果较好进水口判断；
（2）浓硫酸可以氧化溴化氢生成溴单质，物料中有溴单质而呈红棕色；
（3）根据正丁醇和1-溴丁烷的沸点可知，它们的沸点差距较小，蒸出1-溴丁烷时正丁醇也容易挥发；
（4）根据Br2与NaHSO3发生氧化还原反应答题．

解答 解：（1）根据正丁醇和1-溴丁烷的沸点可知，加热时这些物质容易挥发，为使反应物能充分进行反应，需要进行冷凝回流，同时要将生成的气体导出，所以冷凝管的作用是冷凝回流、导气，根据逆流冷却效果较好可知，冷凝水应该从B端进入，这样冷凝回流的效果好，
故答案为：冷凝回流、导气；B；
（2）浓硫酸可以氧化溴化氢生成溴单质，物料中有溴单质而呈红棕色，反应方程式为2HBr+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+SO2↑+2H2O，
故答案为：2HBr+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+SO2↑+2H2O；
（3）根据正丁醇和1-溴丁烷的沸点可知，它们的沸点差距较小，蒸出1-溴丁烷时正丁醇也容易挥发可知，在制备1-溴丁烷时不能边反应边蒸出产物，其原因是：1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸出产物，会有较多的正丁醇挥发，降低原料的利用率，
故答案为：1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸出产物，会有较多的正丁醇挥发，降低原料的利用率；
（4）NaCl、KCl与溴没有反应，有能除去溴，Br2能与碱反应，但在碱性条件下加热也能水解，所以不能用NaOH除溴，溴与NaHSO3发生氧化还原反应，
故选C．

点评 本题考查利用正丁醇制备正溴丁烷、物质的分离提纯、实验方案设计，比较全面考查化学基础知识，题目阅读量较大，对学生的心理素质有一定的要求，是对学生综合能力的考查

练习册系列答案
相关题目
3．已知一元酸（HX）和一元碱（YOH），请回答下列问题：若25℃时，酸（HX）溶液、碱（YOH）溶液的浓变都为0.1mol•L-1，且等体积混合时得到混合溶液pH=9．
（1）在相同浓度、相同温度下，HX的电离程度小于（填“大于”“小于”或“等于”）YOH的电离程度．
（2）写出HX与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：HX+OH-=H2O+X-．
12．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第 1～18列，第ⅠA族为第1列，稀有气体元素为第18列．按这个规定，下列说法不正确的是（　　）
A．第3列所含元素种类最多B．第1列元素中全为金属元素
C．第15的气态氢化物为RH3D．第17列元素的第一种元素无含氧酸
9．在一定的条件下，只用一种试剂就能区别蒸馏水、硫化钠溶液和氢氧化钠溶液，这种试剂是（　　）
A．碳酸钠溶液B．氯化铁溶液C．硝酸钡溶液D．硝酸钙溶液
16．用括号内的试剂和操作除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是（　　）
A．溴苯中的少量溴单质（NaOH溶液、分液）
B．溴乙烷中的乙酸（NaOH溶液、蒸馏）
C．乙醇中的水（生石灰、过滤）
D．苯中含有少量苯酚（溴水、过滤）
6．在一定温度下，向恒容密闭容器中加入2mol X和4mol Y，发生如下反应：X（s）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）
A．容器内压强不随时间变化B．V正（X）=2V逆（Z）
C．容器内X、Y、Z的浓度相等D．容器内气体密度不变
13．下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．反应BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）在室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B．已知室温时氢氧化铁的溶度积常数为2.6×10-39，为除去某酸性CuCl2溶液中少量的氯化铁，可加入适量碱式碳酸铜调节溶液的pH到4，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）为2.6×10-8 mol/L
C．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl  ③NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③
D．向Cu（OH）2悬浊液中加入胆矾，则平衡左移，氢氧化铜的溶解度不变
10．化合物A（分子式为C6H6O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．A的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：

已知：
①
②
（1）写出A的结构简式：．
（2）G是常用指示剂酚酞．写出G中含氧官能团的名称：酚羟基和酯基．
（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：或（任写一种）．
（4）F和D互为同分异构体．写出反应E→F的化学方程式：．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
11．下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是（　　）
A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2、Cl2O7
B．混合物：铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气
C．同素异形体：石墨与金刚石、氧气与臭氧
D．非电解质：蔗糖、四氯化碳、氨气、氯气

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网