题目内容
12．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第 1～18列，第ⅠA族为第1列，稀有气体元素为第18列．按这个规定，下列说法不正确的是（ ）| A． | 第3列所含元素种类最多 | B． | 第1列元素中全为金属元素 | ||
| C． | 第15的气态氢化物为RH3 | D． | 第17列元素的第一种元素无含氧酸 |
分析 在长式周期表中各族元素的排列顺序为：ⅠA（1列）、ⅡA（2列）、ⅢB（3列）…ⅦB（7列）、Ⅷ（8、9、10三列）、ⅠB（11列）、ⅡB（12列）、ⅢA（13列）…ⅦA（17列）、0族（18列），18列元素应分别与以上各族对应．
解答 A、第3列为ⅢB族，有镧系和锕系元素，元素种类最多，故A正确；
B、第1列元素中包含H元素和碱金属元素，碱金属全为金属元素，H元素为非金属元素，故B错误；
C、第15列元素为氮族元素，气态氢化物为RH3，故C正确；
D、第17列是第ⅦA族，为卤族元素，其中F元素没有含氧酸，故D正确．
故选：B．
点评 本题主要考查了长式周期表中各族元素的排列顺序，只要掌握了排列顺序，结合所学基础知识即可完成，难度不大．
练习册系列答案
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3．CuS04是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想 | |
| B． | Y可以是葡萄糖溶液 | |
| C． | 利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol | |
| D． | 途径①所用混酸中H2S04与HN03物质的量之比最好为3：2 |
20．将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0．当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（ ）
| 选择 | 改变的条件 | 正、逆反应速率变化 | 新平衡和原平衡比较 |
| A | 升高温度 | 逆反应速率增大量大于正反应速率增大量 | Z的体积分数变大 |
| B | 增大压强 | 正反应速率增大，逆反应速率减小 | Z的浓度不变 |
| C | 减小压强 | 正、逆反应速率都减小 | Y的体积分数变大 |
| D | 充入少量Z | 逆反应速率增大 | X的体积分数不变 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．华裔科学家高锟发明的光导纤维被称为信息时代的神经．光导纤维属于（ ）
| A． | 无机非金属材料 | B． | 金属材料 | C． | 有机高分子材料 | D． | 复合材料 |
17．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是满（ ）
| A． | 元素的相对原子质量递增，量变引起质变 | |
| B． | 元素原子核外电子排布呈周期性变化 | |
| C． | 元素的原子半径由大到小变化 | |
| D． | 元素的化合价呈周期性变化 |
4．某有机物M的结构简式如下：
下列有关M的叙述中正确的是（ ）
下列有关M的叙述中正确的是（ ）| A． | M的分子式为：C12H15O5N2 | |
| B． | M可以发生水解反应、中和反应、加成反应、消去反应 | |
| C． | M的水解产物中一定含有醇类 | |
| D． | 1 molM最多可以与1L4mol/L的NaOH溶液完全反应 |
1．
某课外兴趣小组以正丁醇为主要原料，利用图示装置制备1-溴丁烷．实验过程如下：
Ⅰ制备：圆底烧瓶中依次加入5mL水、5mL浓硫酸、3.1mL正丁醇和4.2g NaBr，按如图安装反应装置，用小火加热混合物至沸腾，保持回流30min，在此过程中要不断摇动反应瓶；
Ⅱ分离：移去热源，稍冷后拆去回流装置，把装置改成普通蒸馏装置，接着进行蒸馏操作，得到粗产品；
Ⅲ提纯：粗产品经洗涤、干燥、蒸馏等操作，得到产品．
回答下列问题：
（1）制备装置中冷凝管的作用是冷凝回流、导气，冷凝水的进水口为B（填“A”或“B”）．
（2）加热回流后，反应瓶中的物料呈红棕色，其原因是2HBr+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
（3）在制备1-溴丁烷时不能边反应边蒸出产物，其原因是1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸出产物，会有较多的正丁醇挥发，降低原料的利用率．
（4）要除去1-溴丁烷中含有的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是C．
A．NaCl B．NaOH C．NaHSO3 D．KCl．
某课外兴趣小组以正丁醇为主要原料，利用图示装置制备1-溴丁烷．实验过程如下：Ⅰ制备：圆底烧瓶中依次加入5mL水、5mL浓硫酸、3.1mL正丁醇和4.2g NaBr，按如图安装反应装置，用小火加热混合物至沸腾，保持回流30min，在此过程中要不断摇动反应瓶；
Ⅱ分离：移去热源，稍冷后拆去回流装置，把装置改成普通蒸馏装置，接着进行蒸馏操作，得到粗产品；
Ⅲ提纯：粗产品经洗涤、干燥、蒸馏等操作，得到产品．
| 物质 | 颜色、状态 | 沸点（℃） | 密度（g•mL-1） | 水溶性 |
| 正丁醇 | 无色液体 | 117.2 | 0.8098 | 易溶 |
| 1-溴丁烷 | 无色液体 | 101.6 | 1.2758 | 难溶 |
（1）制备装置中冷凝管的作用是冷凝回流、导气，冷凝水的进水口为B（填“A”或“B”）．
（2）加热回流后，反应瓶中的物料呈红棕色，其原因是2HBr+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
（3）在制备1-溴丁烷时不能边反应边蒸出产物，其原因是1-溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸出产物，会有较多的正丁醇挥发，降低原料的利用率．
（4）要除去1-溴丁烷中含有的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是C．
A．NaCl B．NaOH C．NaHSO3 D．KCl．
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