Question

在图所示的物质转化关系中（反应条件未全部列出），A为某金属矿的主要成分．B、D为组成元素相同的无色液体，C、E是单质，I的溶液呈蓝色，反应①是工业上冶炼金属的一种方法．
请回答下列问题：
（1）若A由两种元素组成，且原子个数比为2：1，则它的化学式为

 

．
（2）写出E与H的浓溶液反应的化学方程式：

 

（3）在B→D的反应中，若生成aL C（标准状况下），则转移电子的物质的量是

 

．（用含a的代数式表示）．
（4）在I溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成一种沉淀（由两种元素组成，且原子个数比为1：1），则此反应的离子方程式为

 

．
（5）工业上可以用10%B和0.1mol/LH的混合溶液溶解E，测得不同温度下E的平均溶解速率见下表：

温度	20	30	40	50	60	70	80
E的平均溶解速度	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40℃时，E的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：推断题

分析：B、D为组成元素相同的无色液体，且B在二氧化锰作用下生成D，可知B为H₂O₂，D为H₂O，则C为O₂，A为某金属矿的主要成分，A由两种元素组成，且原子个数比为2：1，由I的溶液呈蓝色可知A中应含有Cu元素，应为Cu₂S，则E为Cu，F为SO₂，G为SO₃，H为H₂SO₄，I为CuSO₄，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．

解答： 解：B、D为组成元素相同的无色液体，且B在二氧化锰作用下生成D，可知B为H₂O₂，D为H₂O，则C为O₂，A为某金属矿的主要成分，A由两种元素组成，且原子个数比为2：1，由I的溶液呈蓝色可知A中应含有Cu元素，应为Cu₂S，则E为Cu，F为SO₂，G为SO₃，H为H₂SO₄，I为CuSO₄，
（1）由以上分析可知A为Cu₂S，
故答案为：Cu₂S；
（2）E为Cu，H为H₂SO₄，二者发生反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）B→D的反应为2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，n（O₂）=

a

22.4

mol，则转移电子的物质的量是2×

a

22.4

mol=

a

11.2

mol，
故答案为：

a

11.2

mol；
（4）在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成一种沉淀（由两种元素组成，且原子个数比为1：1），应为CuCl，则此反应的离子方程式为2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O

△   .

2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺，
故答案为：2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O

△   .

2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺；
（5）反应的离子方程式为 Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，温度逐渐升高，H₂O₂ 分解速率加快，Cu的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，
故答案为：H₂O₂ 分解速率加快．

点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和推断能力的考查，注重于元素化合物知识的综合运用，化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合可根据物质的特殊颜色或特殊化学反应，推断元素或化合物，注意“题眼”的确定，准确确定“题眼”是解推断题的关键．