题目内容
11．关于下列装置说法正确的是（ ）
| A． | 装置②中的Fe发生析氢腐蚀 | |
| B． | 装置①中，Zn为负极，发生还原反应 | |
| C． | 装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液 | |
| D． | 装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe |
分析 装置①为原电池，锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，原电池工作时阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，装置②为铁的吸氧腐蚀，铁被氧化，为负极，石墨为正极，氧气在正极得到电子，以此解答该题．
解答 解：A．装置②电解质为氯化钠，溶液呈中性，铁发生吸氧腐蚀，故A错误；
B．装置①中，Zn为负极，发生氧化反应，故B错误；
C．装置①为原电池，锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，即向正极移动，故C正确；
D．电子只能经过外电路，不能经过溶液，故D错误；
故选C．
点评 本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极的判断和电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度不大，注意把握原电池的工作原理．
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2．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 苯酚和羟基扁桃酸互为同系物 | |
| B． | 常温下，1mol羟基扁桃酸只能与2molBr2反应发生加成反应 | |
| C． | 羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面 | |
| D． | 乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰 |
19．工业上以锂辉石（Li2O•Al2O3•4SiO2，含少量Ca，Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工业流程如图：
已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250～300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O
②某些物质的溶解度（S）如表所示．
（1）从滤渣1中分离出Al2O3部分的流程如图2所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
请写出Al2O3和Na2CO3固体在高温下反应的化学方程式Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2．
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）Ca（OH）2?Ca2++2OH-，Mg2+与OH-结合生成Ksp很小的Mg（OH）2沉淀，导致平衡右移，生成Mg（OH）2沉淀．
（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是减少Li2CO3的损失．
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
b．电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3．
①a中，阳极的电极反应式是2C1--2e-=Cl2↑．
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是2LiOH+NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Li2CO3+NH3+2H2O．
已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250～300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O
②某些物质的溶解度（S）如表所示．
| T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| S（Li2CO3）/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
| S（Li2SO4）/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
请写出Al2O3和Na2CO3固体在高温下反应的化学方程式Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2．
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）Ca（OH）2?Ca2++2OH-，Mg2+与OH-结合生成Ksp很小的Mg（OH）2沉淀，导致平衡右移，生成Mg（OH）2沉淀．
（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的原因是减少Li2CO3的损失．
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
b．电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3．
①a中，阳极的电极反应式是2C1--2e-=Cl2↑．
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是2LiOH+NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Li2CO3+NH3+2H2O．
6．下列哪种物质可以鉴别乙醇和乙醛（ ）
| A． | 新制氢氧化铜 | B． | 碳酸钠溶液 | C． | 高锰酸钾溶液 | D． | FeCl3溶液 |
9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温下，1 mol Cl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数2NA | |
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6．氮分子中的化学键是（ ）
| A． | 3个σ键 | B． | 1个σ键，2个π键 | C． | 3个π键 | D． | 1个σ键，1个π键 |
7．下列分子中，核磁共振氢谱中有3个峰的是（ ）
| A． | 一氯甲烷 | B． | 溴乙烷 | C． | 1-氯丙烷 | D． | 邻氯甲苯 |