下列关于对卤素元素性质的比较说法中正确的是( )A．从上到下氢化物的熔沸点逐渐升高B．从上到下单质的还原性逐渐减弱C．从上到下最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱D．从上到下原子得电子的能力逐渐增强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列关于对卤素元素性质的比较说法中正确的是（　　）

	A．	从上到下氢化物的熔沸点逐渐升高
	B．	从上到下单质的还原性逐渐减弱
	C．	从上到下最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱
	D．	从上到下原子得电子的能力逐渐增强

分析 A、氟化氢分子与分子间存在氢键；
B、元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，还原越弱；
C、非金属性越强最高价氧化物对应水化的酸性越强；
D、卤素从上往下非金属性减弱，所以单质的氧化性减弱．

解答解：A．氟化氢分子与分子间存在氢键，所以卤素氢化物中氟化氢的沸点最高，除氟化氢外其它氢化物的熔沸点从上到下逐渐升高，故A错误；
B、卤素单质从上往下非金属性减弱，其单质的还原性增强，故B错误；
C、非金属性越强最高价氧化物对应水化的酸性越强，卤素从上到下非金属性减弱，所以最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱，故C正确；
D、卤素从上往下非金属性减弱，所以单质的氧化性减弱，所以卤素单质从上到下原子得电子的能力逐渐减弱，故D错误；
故选C．

点评本题考查同一主族元素性质递变规律，为高考高频点，熟练掌握同主族元素性质的递变规律，注意规律中的特殊现象，比较容易．

练习册系列答案

；
（3）D元素的最高价氧化物的结构式是O=C=O；
（4）C、D两元素形成的化合物电子式

，分子内含有极性键．

16．

在80℃时，0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N₂O₄?2NO₂△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s）n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）计算20s-40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为0.002mol/（L•s）．
（2）80℃该反应的平衡常数K=1.8mol•L^-1．
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色变浅（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）D，若要重新达到平衡时，使[NO₂]/[N₂O₄]值变小，可采取的措施有（填序号）AB．
A．增大N₂O₄的起始浓度 B．向混合气体中通入NO₂
C．使用高效催化剂 D．升高温度
（5）如图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线．

13．N_A为阿伏加德罗常数，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	2.3 g Na被O₂完全氧化生成Na₂O和Na₂O₂混合物时，失去电子数为0.1～0.2 N_A
	B．	常温下，64 g SO₂所含的氧原子数为2N_A
	C．	标准状况下，等物质的量的SO₂和SO₃所占体积相同
	D．	100 mL 0.1 mol•L^-1的硫酸铝溶液中含有的Al³⁺为0.02N_A个