题目内容

20．已知有机物甲、乙、丙有如下信息：
甲乙丙
所含元素C、HC、H、FC、H、F
所含电子数26
结构特点饱和有机物
据此推断：
（1）甲的分子式为C3H8，若甲分子中有2个氢原子被F原子取代，所得的有机产物可能有4种．
（2）乙是性能优良的环保产物，可代替某些破坏臭氧层的氟利昂产品用作制冷剂．其分子中C、H、F的原子个数之比为1：2：2，则乙的结构式为．下列关于乙的叙述正确的是D．
A．其分子构型为正四面体形                         B．它能使溴水褪色
C．1mol 乙最多能与1mol F2 发生取代反应          D．它没有同分异构体
（3）将甲、乙按物质的量之比1：1混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，且丙分子不存在同分异构体，则丙的分子式为C2H5F．

分析 （1）化合物甲只含C、H两种元素，为饱和有机物，应为烷烃，分子式符合CnH2n+2，分子中含有26个电子，则有6n+2n+2=26，n=3，则甲为C3H8；
（2）乙分子中C、H、F原子个数比为l：2：2，分子中含有26个电子，应为CH2F2，电子数为26，符合；联系甲烷的空间结构判断CH2F2的结构特点及具有的性质；
（3）将甲、乙按物质的量之比1：1混合所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，丙的相对分子质量为：$\frac{44+52}{2}$=48，且分子中含有26个电子，应为C2H5F．

解答 解：（1）化合物甲只含C、H两种元素，且为饱和有机物，则甲应为烷烃，分子式符合CnH2n+2，分子中含有26个电子，则有6n+2n+2=26，n=3，则甲为C3H8，若甲分子中有两个H原子被F原子代替，所得产物可能有CH3CH2CHF2、CH3CF2CH3、CH2FCHFCH3、CH2FCH2CH2F共4种，
故答案为：C3H8；4；
（2）乙分子中C、H、F原子个数比为l：2：2，分子中含有26个电子，其分子式为CH2F2，CH2F2为共价化合物，其电子式为：，将所有共用电子对换成短线即为结构式，则其结构式为：，
A．甲烷为正四面体结构，而CH2F2为四面体形结构，不是正四面体，故A错误；                         
B．其分子中不存在不饱和键，不能使溴水褪色，故B错误；
C．1mol乙中含有2molH原子，最多能与2mol F2 发生取代反应，故C错误；     
D．甲烷中所有H都等效，则CH2F2没有同分异构体，故D正确；
故答案为：；D；
（3）将甲、乙按物质的量之比1：1混合所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，丙的相对分子质量为：$\frac{44+52}{2}$=48，且分子中含有26个电子，应为C2H5F，
故答案为：C2H5F．

点评 本题考查有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，明确烷烃的通式以及原子的构成为解答该题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
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10．某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．
（1）关于图象的描述不正确的是③（填序号，下同）；
①a→b段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率
②b→c段产生H2较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
③c以后，产生H2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
（2）其他条件不变，现换用500mL 1mol•L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol•L-1硫酸的快，可能的原因是②④；
①盐酸中c（H+）的浓度更大  ②Cl-有催化作用  ③SO42-有催化作用 ④SO42-有阻化作用（使反应变慢）   ⑤Al3+有催化作用
（3）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：
①加入某种催化剂； ②加入蒸馏水；③将铝片换成铝粉；④增加硫酸的浓度至18mol/L；  ⑤升高温度； ⑥加入少量CuSO4溶液．以上方案不合理的有②④；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处．
11．下列有机物中，既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能使蓝色石蕊试纸变红的是（　　）
A．丙烯酸B．甲酸乙酯C．甲苯D．乙酸
8．在室温条件下，如下方法配制溶液，其浓度正确的是（　　）
A．1mol Na2CO3固体溶于1L水中配成溶液，其物质的量浓度为1mol/L
B．40g NaOH固体溶于100g水，配成的溶液质量百分比浓度为40%
C．22.4L氨气溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L
D．1mol NaCl固体溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L
15．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列说法正确的是（　　）
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B．CaC2能水解：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑
C．Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜
D．工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝
5．下列关于对卤素元素性质的比较说法中正确的是（　　）
A．从上到下氢化物的熔沸点逐渐升高
B．从上到下单质的还原性逐渐减弱
C．从上到下最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱
D．从上到下原子得电子的能力逐渐增强
12．燃烧4.6g某有机物，生成0.2molCO2和5.4g水．
（1）由此条件可知该有机物一定含C、H元素．
（2）已知该机物的相对分子质量是46．
①则该有机物的分子式为：C2H6O；
②核磁共振氢谱检测该有机物共有三种氢，写出该 有机物的结构简式CH3CH2OH；
③试推测该有机物具有什么样的化学性质？并写出相关的化学方程式．
9．如图是实验室进行氨气还原氧化铜的实验，并检验反应产物的装置，如图：

实验现象记录如下：①黑色氧化铜粉末变为光亮红色；②无水硫酸铜粉末变蓝色；③集气瓶中收集到一种无色气体．
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓氨水的仪器名称是分液漏斗，装置A是制备氨气的发生装置，写出装置中发生的化学反应方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2，NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
（2）虚线框内是否应添加必要的干燥装置是（填”是”或”否”）．若需要，应选择的干燥装置是Ⅰ（填编号，若不需要，该空可不填）
（3）根据反应现象写出硬质玻璃管中CuO粉末处发生反应的化学方程式：2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
（4）实验室制取氨气有多种方法，写出使用”固-固加热型”装置制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
10．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，则下列说法正确的是（　　）
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