下列叙述错误的是( )A．胶体化学可用于制备纳米材料B．钛合金主要用于尖端领域C．压电陶瓷可实现化学能与电能的转化D．稀土元素大大改善合金性能被称为冶金工业的维生素题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．下列叙述错误的是（　　）

	A．	胶体化学可用于制备纳米材料
	B．	钛合金主要用于尖端领域
	C．	压电陶瓷可实现化学能与电能的转化
	D．	稀土元素大大改善合金性能被称为冶金工业的维生素

分析 A．胶体分散质粒度介于1-100nm之间；
B．依据钛及其合金性质稳定，耐腐蚀解答；
C．压电陶瓷可实现机械能与电能的转化
D．在合金中加入适量稀土金属，就能大大改善合金的性能．

解答解：A．胶体分散质粒度介于1-100nm之间，可以用于制造纳米材料，故A正确；
B．钛及其合金性质稳定，耐腐蚀，常用于飞机、火箭、导弹、人造卫星等，故B正确；
C．压电陶瓷可实现机械能与电能的转化，故C错误；
D．在合金中加入适量稀土金属，就能大大改善合金的性能，所以稀土元素被称为冶金工业的维生素，故D正确；
故选：C．

点评本题考查了材料的用途，明确材料的成分及性质是解题关键，注意胶体本质特征，注意对相关知识的积累．

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4．现将4g的NaOH溶于一定质量的水中，若要使溶液中H₂O与 NaOH的物质的量之比为20：1，试求算：
①满足条件要求所需要的水的质量为36g．
②若所配溶液和1mol/L 的H₂SO₄溶液恰好完全中和，则反应所消耗的H₂SO₄的体积为50mL．
③若测得该溶液的密度为1.1g/cm³，则该溶液体积为36.4mL（小数点后保留一位有效数字），同时可知溶液中钠离子的浓度c（Na⁺）为2.75 mol/L（小数点后保留两位有效数字）．

13．实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气．
KMnO₄+HCl（浓）═KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O　（未配平）
（1）配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目．
（2）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是②
①只有还原性 ②还原性和酸性③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）若产生0.5molCl₂，则被氧化的HCl1mol，转移的电子的数目约为1mol．
（5）一定条件下，KMnO₄还可以氧化其他还原性物质．
MnO₄^-+C₂O₄^2-+16H⁺=Mn²⁺+CO₂↑+8H₂O
完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是C₂O₄^2-；若转移1mol电子，生成标准状况下CO₂22.4L．

10．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：
（1）A的化学式为Fe₃S₄．A煅烧生成B和E的化学方程式为4Fe₃S₄+25O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Fe₂O₃+16SO₂．
（2）溶液C可溶解铜片，反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，例举该反应的一个实际应用是刻饰铜线路板．
（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g/L），该气体分子的电子式为

．该反应的离子方程式为Fe₃S₄+6H⁺=3Fe²⁺+S+3H₂S↑．

已知：25℃时K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10．该温度下，CaSO₄悬浊液中，c（Ca²⁺）与c（SO₄^2-）的关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	向a点的溶液中加入等物质的量固体Na₂SO₄或Ca（NO₃）₂，析出的沉淀量不同
	B．	a、b、c、d四点对应的体系中，d点体系最稳定
	C．	升高温度后，溶液可能会由a点转化为b点
	D．	反应Ba²⁺（aq）+CaSO₄（s）?BaSO₄（s）+Ca²⁺（aq）的平衡常数K=9×10⁴

7．设N_A表示阿伏加德常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	足量铁在1molCl₂中燃烧时转移电子数为2N_A
	B．	2L0.1mol•L^-1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A
	C．	1L0.1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中HCO₃^-和CO₃^2-离子数之和为0.1N_A
	D．	标准状况下，体积各为2.24L的HCl和NH₃混合气体中含有的共价键数为0.25N_A

14．镁及其合金是用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．．某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na⁺，Mg²⁺，Cl^-，Br^-等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如图1，回答下列问题：

（1）从转化①得到的Mg（OH）₂沉淀中混有少量的Ca（OH）₂，除去少量Ca（OH）₂的方法是先将沉淀加入到盛有饱和MgCl₂溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤、（填操作方法）干燥可得纯净的Mg（OH）₂，在此操作过程中，玻璃棒的作用是搅拌和引流
（2）写出转化④中发生反应的化学方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑
（3）已知转化③的反应原理与制取无水ALCl₃相同，图2是制取无水AlCl₃实验装置图．装置A中的两液体分别是浓硫酸和浓盐酸．请回答：
①为什么不直接用加热方法来制取无水AlCl₃，请用化学方式表示_：AlCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）₃+3HCl↑；
②分液漏斗中应盛装的试剂是浓盐酸；
③由分液漏斗向烧瓶中加试剂时应注意的事项是控制分液漏斗活塞，使浓盐酸缓缓加入到浓硫酸中
（4）含有铝元素的另一物质明矾作为膨化剂炸油条（饼）或膨化食品时，若在面粉里加入小苏打后，再加入明矾，则会使等量的小苏打释放出比单放小苏打多一倍的二氧化碳，这样就可以使油条（饼）在热油锅中一下子就鼓起来，得到香脆可口的油条（饼）了．请用化学反应方程式解释得到香脆可口的油条（饼）的原因：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	B的单质在自然界只有一种核素
	B．	元素C、D、E的简单离子的半径依次减小
	C．	A、E分别与C形成的化合物中含有一种相同类型的化学键
	D．	这几种元素可能形成的简单离子中E的简单离子的还原性最强

12．某反应体系中反应物与生成物有：K₂SO₄、CaSO₄、MnSO₄、CaC₂O₄、KMnO₄、H₂SO₄、H₂O和一种未知气体X．
（1）已知CaC₂O₄在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是KMnO₄．
（2）在标准状况下生成11.2LX时，有0.5mol 电子转移，共消耗0.25mol CaC₂O₄，X的化学式为CO₂．
（3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：□+□

（4）反应中CaC₂O₄表现还原性，发生氧化反应，生成氧化产物（选填“氧化”或“还原”），氧化还原反应的本质是电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）．