下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性.可用于漂白纸浆 B．CO具有还原性.可用于冶炼铁等金属C．SiO2熔点高.可用作光导纤维 D．Al2O3具有两性.可用作耐高温材料题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属

C．SiO2熔点高，可用作光导纤维 D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料

练习册系列答案

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设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．1 mol氦气中有2NA个氦原子

B．14 g氮气中含6.02×1023个氮原子

C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋

D．18 g水中所含的电子数为10NA

某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等4种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( )

A．Cu2+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+

某实验小组研究可逆反应AsO43—+2I—+2H+AsO33—+I2+H2O时，设计了如图所示的原电池：

（1）电池工作时，盐桥中的阴离子向极移动（填C1或C2）；若向B池里滴加NaOH溶液，平衡向方向移动，此时C2极的电极反应式为。

（2）下列判断正确的是。

a．微安表指针为0时，该反应处于平衡状态。

b．向A池中加入淀粉溶液，溶液变蓝说明该反应处于平衡状态。

c．AsO43—、AsO33—离子浓度相等时，该反应处于平衡状态。

（3）若在5min时间内电路中通过了1.204×104库伦电量，用I—浓度的变化来表示的化学反应速率为。

（4）该反应的平衡常数表达式K= 。若升高温度，K值增大，则正反应的△H 0。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）已知反应达到平衡时，AsO43—离子转化率为25%，则I—离子的转化率。

A．大于25% B．小于25% c．等于25% d无法确定

（6）反应达到平衡后，若将AsO43—、I—、H+、AsO33—、I2的浓度均减少到原来的一半，上述平衡向方向移动。

一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表，下列说法错误的是

pH	2	4	6	6.5	8
腐蚀快慢	较快	慢	较快
主要产物	Fe2+	Fe3O4	Fe2O3	FeO2—

A．在pH＜4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀

B．在pH＞6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢

D．在pH＞14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e—═2H2O

异戊烷一氯代物的同分异构体数目共有

A．1种 B．2种 C．4种 D．5种

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为2；1 mol C单质与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E－的电子层结构与Ar原子相同。

（1）用元素符号表示各元素A________、B_________、C_________、D__________、E_________；

（2）能形成共价键的元素

（3）A的单质的电子式为______________

（4）C和B形成化合物的电子式__________

（5）写出C与水反应的离子方程式：

SO2是一种大气污染物，可用NAOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是

A．SO2在大气中能最终生成H2SO4：2SO2＋O2＋2H2O=4H＋＋2SO42－

B．少量SO2与NAOH溶液反应的离子方程式是：SO2＋OH－=HSO3－

C．NAOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2＋SO32－＋H2O=2HSO3－

D．n（SO2）:n（NAOH）=1:2时，溶液pH＞7：SO32－＋H2OHSO3－+OH－

已知温度 T 时水的离子积常数为 Kw，该温度下，将浓度为 amol/L 的一元酸HA 与 bmol/L 的一元碱 BOH 等体积混合，可判断该溶液呈中性的依据是：

A．a=b

B．混合溶液的 pH 值为 7

C．混合溶液中C(H＋)=

D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)=c(OH－)＋c(A－)

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