题目内容
2．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 22.4LN2中共用电子对为3NA | |
| B． | 25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-数目为0.1NA | |
| C． | 常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2NA | |
| D． | 78g苯中含有C=C键数目为3NA |
分析 A．气体状况未知；
B．溶液体积未知；
C．依据n=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$计算物质的量，结合NO2和CO2混合气体中都含有2个氧原子计算；
D．苯分子中不含碳碳双键．
解答 解：A．气体状况未知，Vm未知，无法计算氮气的物质的量和所含共用电子对数，故A错误；
B．依据n=CV，可知溶液体积未知，无法计算氢氧根离子个数，故B错误；
C．依据n=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$计算物质的量=1mol，结合NO2和CO2混合气体中都含有2个氧原子计算，混合气体中含有的氧原子数为2NA，故C正确；
D．苯分子中不含碳碳双键，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，掌握基础是关键，注意苯中碳碳键是介于单键与双键之间一种独特的化学键，题目难度不大．
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7．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，NA个H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L | |
| B． | 1mol SiO2晶体中，含有2NA个Si-O键 | |
| C． | 0.1 mol Cl2溶解于一定体积的水中，转移电子数为0.2NA | |
| D． | 标准状况下，11.2 L H2O所含分子数为0.5 NA |
14．现有三组溶液：①汽油和四氯化碳混合溶液 ②植物油和水③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
| A． | 分液、萃取、蒸馏 | B． | 萃取、蒸馏、分液 | C． | 分液、蒸馏、萃取 | D． | 蒸馏、分液、萃取 |
11．
白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P akJ•mol-1、P-O bkJ•mol-1、P=O ckJ•mol-1、O=O dkJ•mol-1．根据图示的分子结构和有关数据估算生成1mol P4O10时，反应的能量变化正确的是（ ）
白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P akJ•mol-1、P-O bkJ•mol-1、P=O ckJ•mol-1、O=O dkJ•mol-1．根据图示的分子结构和有关数据估算生成1mol P4O10时，反应的能量变化正确的是（ ）| A． | 吸收（6a+5d-4c-12b）kJ热量 | B． | 放出（4c+12b-6a-5d）kJ热量 | ||
| C． | 吸收（4c+12b-4a-5d）kJ热量 | D． | 放出（4a+5d-4c-12b）kJ热量 |
12．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=xkJ•mol-1
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=akJ•mol-1
②K2S（s）═S（s）+2K（s）△H2=bkJ•mol-1
③2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=cJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=akJ•mol-1
②K2S（s）═S（s）+2K（s）△H2=bkJ•mol-1
③2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=cJ•mol-1
下列说法正确的是（ ）
| A． | x＞0 a＜0 | |
| B． | b＜o c＜o | |
| C． | x=3a-b-c | |
| D． | 1mol碳（s）在空气中不完全燃烧生成CO的焓变小与akJ•mol-1 |