题目内容
【题目】（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__。
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_______________。
A．氨水与氯化铵发生化学反应 B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH―)减小
（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①_______________和______________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_______________和______________两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
（4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）________________________。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是__________________________。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）____________c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）___________c（Cl－）。
【答案】D C NH3H2O NH4+ NH4+ H+ 氯化铵 A NH4Cl和HCl ＜ =
【解析】
（1）一水合氨是弱电解质，加水稀释促进其电离，加水稀释100倍，溶液中c（OH-）大于原来的
，所以在25℃条件下，将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH大于9而小于11，故答案为：D；
（2）向氨水中加入氯化铵，铵根离子浓度增大而抑制一水合氨电离，导致溶液中c（OH-）减小，溶液的pH减小，故答案为：C；
（3）①根据N原子守恒可知，溶液中NH3·H2O和NH4+两种粒子的物质的量之和等于0.1mol，故答案为：NH3·H2O；NH4+；
②根据电荷守恒式c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-），则c（NH4+）+c（H+）-c（OH-）=c（Cl-）-c（Na+）=0.1mol-0.05mol=0.05mol，故答案为：NH4+；H+；
（4）①溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，若溶质只有一种，则为NH4Cl溶液，因NH4+水解而显酸性，溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-），故答案为：NH4Cl；A；
②由C中离子关系可知溶液显酸性，且c（Cl-）>c（H+）>c（NH4+），则溶液为盐酸与氯化铵的混合溶液，其溶质为HCl、NH4Cl，故答案为：NH4Cl和HCl；
③溶液呈中性，据c（OH-）+c（Cl-）= c（NH4+）+c（H+）可得c（Cl-）= c（NH4+），因氨水为弱电解质，若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，则氨水浓度大于盐酸浓度，故答案为：<；=。
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