Question

三氯化氮（NCl₃）在常温下是一种淡黄色液体，其分子空间结构同氨气相似，以下关于NCl₃的叙述正确的是（　　）

• A、NCl₃分子中不存在孤对电子
• B、分子中的N-Cl是非极性共价键
• C、NCl₃分子空间结构呈三角锥形
• D、N-Cl键能大，故NCl₃沸点高

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型,极性键和非极性键

专题：化学键与晶体结构

分析：A．NCl₃中N原子成3个N-Cl键，有1对孤对电子；
B．相同非金属原子之间形成的共价键为非极性共价键，不同原子之间形成的为极性共价键；
C．根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型，NCl₃中N原子成3个N-Cl键，还有1对孤对电子，杂化轨道数是4，故N原子采取SP³杂化，分子形状为三角锥形；
D．分子晶体的相对分子质量决定其沸点；

解答： 解：A．NCl₃中N原子成3个N-Cl键，孤电子对个数=

5-3×1

2

=1，故A错误；
B．不同原子之间形成的为极性共价键，NCl₃分子中存在N-Cl极性共价键，故B错误；
C．NCl₃中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+

5-3×1

2

=4，所以原子杂化方式是sp³，分子形状为三角锥形，故C正确；
D．NCl₃晶体为分子晶体，分子晶体的相对分子质量决定其沸点，NCl₃在常温下是一种淡黄色液体，NCl₃沸点低，与相对分子质量有关，与N-Cl键能大无关，故D错误；
故选C．

点评：本题以信息的形式考查NCl₃分子空间结构、极性共价键等知识，明确信息并结合所学知识即可解答，题目难度不大．