题目内容
埋在地下的铸铁输油管道,在下列各种情况下,被腐蚀速率最慢的是( )
| A、在含铁元素较多的酸性土壤中 |
| B、与电源负极相连后埋在地下 |
| C、在潮湿疏松的碱性土壤中 |
| D、在含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中 |
考点:化学反应速率的影响因素
专题:化学反应速率专题
分析:铸铁生锈的条件是铸铁与氧气和水同时接触.酸性溶液、碱性溶液、盐溶液能促进铸铁生锈.据此判断铸铁管道腐蚀最慢的条件.
解答:
解:A、在酸性土壤中,铸铁管道与水和酸性物质充分接触,很容易生锈;
B、与电源负极相连后,金属铁作阴极,被保护,不易生锈;
C、在潮湿、疏松的土壤中,铸铁管道与氧气和水充分接触,容易生锈;
D、在含沙粒较多、潮湿透气的土壤中,由于与氧气和水充分接触,铸铁管道容易生锈;
通过对比可知,B种情况下铸铁管道腐蚀最慢.
故选B.
B、与电源负极相连后,金属铁作阴极,被保护,不易生锈;
C、在潮湿、疏松的土壤中,铸铁管道与氧气和水充分接触,容易生锈;
D、在含沙粒较多、潮湿透气的土壤中,由于与氧气和水充分接触,铸铁管道容易生锈;
通过对比可知,B种情况下铸铁管道腐蚀最慢.
故选B.
点评:在了解铁与氧气和水同时接触时容易生锈,水和氧气缺一不可的同时,丰富了生活知识.
练习册系列答案
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下列能用勒夏特列原理解释的事实是( )
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在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)?2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度不可能是( )
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| D、Z为0.15mol/L |
三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体,其分子空间结构同氨气相似,以下关于NCl3的叙述正确的是( )
| A、NCl3分子中不存在孤对电子 |
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某烃的化学式为C4Hm,下列关于C4Hm的说法中正确的是( )
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| B、当m=4时,该烃一定含有碳碳双键 |
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用下列方法:若要制得相同质量的氧气,下述四种方法中所转移的电子数目之比是( )
①KMnO4受热分解
②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)
③2H2O2
2H2O+O2↑
④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
①KMnO4受热分解
②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)
③2H2O2
| ||
| MnO2 |
④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
| A、3:2:1:4 |
| B、1:1:1:1 |
| C、1:2:1:2 |
| D、2:2:1:1 |
在密闭容器中,对于反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),在反应起始时N2和H2分别为0.1mol和0.3mol,当达到平衡时,容器内的压强是原来的0.87倍;若以NH3为起始反应物,反应条件与上述反应相同时,欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同,则NH3的起始物质的量和它的转化率,正确的是( )
| A、0.1mol;13% |
| B、0.1mol;26% |
| C、0.2mol;26% |
| D、0.2mol;74% |