题目内容
现将一充满NO2和O2的混合气体的10ml试管倒置于水槽中，充分反应后试管内剩余5ml无色气体，则原混合气体中NO2和O2的体积比为（ ）
| A、1：2 | B、1：3 |
| C、2：3 | D、3：2 |
考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响,化学方程式的有关计算
专题：氮族元素
分析：根据可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，3NO2+H2O═2HNO3+NO，试管中O2和NO2气体按体积比1：4混合全部溶解，液体充满试管，假设剩余的5mL无色气体是氧气，则根据反应4NO2+O2+2H2O═4HNO3来计算即可，如果剩余的是一氧化氮，根据反应3NO2+H2O═2HNO3+NO，可以知道剩余的二氧化氮是15mL，不符合题意．
解答：
解：可能发生的反应为：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，3NO2+H2O═2HNO3+NO，试管中O2和NO2气体按体积比1：4混合全部溶解，如果剩余的5mL气体是氧气，则根据反应：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，消耗的5mL气体中，4mL是二氧化氮，1mL是氧气，所以二氧化氮是4mL，氧气共6mL，体积比是2：3，
若剩余的5mL是一氧化氮，根据3NO2+H2O═2HNO3+NO，则相当于剩余的二氧化氮是15mL，而气体总共是10mL，所以该情况不可能．
故选：C．
若剩余的5mL是一氧化氮，根据3NO2+H2O═2HNO3+NO，则相当于剩余的二氧化氮是15mL，而气体总共是10mL，所以该情况不可能．
故选：C．
点评：本题考查氮的氧化物性质、化学计算等，难度不大，明确二氧化氮和水的反应、利用差量法来计算是解本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
下列化合物的组成中，一定含有氢元素，但不一定含有氧元素的是（ ）
①碱
②酸
③酸性氧化物
④碱式盐
⑤酸式盐
⑥铵盐
⑦结晶水合物．
①碱
②酸
③酸性氧化物
④碱式盐
⑤酸式盐
⑥铵盐
⑦结晶水合物．
| A、只有①④⑦ | B、只有②⑥ |
| C、只有②⑤⑥ | D、只有③⑦ |
一定条件下，将0.1L CO、0.2L CO2、0.1L NO、0.2L NO2和0.2L NH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）．假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气（已干燥）（ ）
| A、可能是单一气体 |
| B、不可能含有一氧化氮 |
| C、不可能存在原气体中的两种气体 |
| D、成分和洗气瓶的排列顺序无关 |
近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品．苹果酸（α-羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构如右图所示，下列相关说法不正确的是（ ）| A、苹果酸在一定条件下能发生酯化反应 |
| B、苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应 |
| C、苹果酸在一定条件下能发生消去反应 |
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下列叙述与胶体的性质无关的是（ ）
| A、向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失 |
| B、当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线 |
| C、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 |
| D、水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷 |
在下列化学方程式中，能够用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（ ）
| A、KOH+KHSO4=K2SO4+H2O |
| B、Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O |
| C、NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O |
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下列能用勒夏特列原理解释的事实是（ ）
| A、NaOH溶液使酯水解比稀H2SO4使酯水解更快 |
| B、由2NO2（g）?N2O4（g）组成的平衡体系，加压后颜色加深 |
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| D、用热的纯碱溶液洗去铁屑表面的油污时，去污效果好 |
三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子空间结构同氨气相似，以下关于NCl3的叙述正确的是（ ）
| A、NCl3分子中不存在孤对电子 |
| B、分子中的N-Cl是非极性共价键 |
| C、NCl3分子空间结构呈三角锥形 |
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下列物质中，属于电解质的是（ ）
| A、铜丝 |
| B、MgCl2固体 |
| C、NaCl溶液 |
| D、酒精（C2H5OH） |