遇有下列情况.处理不当的是( )A．不小心将少量浓硫酸沾到皮肤上.立即用水冲洗B．皮肤上沾有苯酚时.立即用酒精擦洗C．误食重金属盐.立即喝生牛奶或蛋清D．金属钠着火.立刻用砂子盖灭题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．遇有下列情况，处理不当的是（　　）

	A．	不小心将少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用水冲洗
	B．	皮肤上沾有苯酚时，立即用酒精擦洗
	C．	误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清
	D．	金属钠着火，立刻用砂子盖灭

分析 A．浓硫酸有强腐蚀性和溶于水放热；
B．酒精没有腐蚀性，苯酚易溶于酒精；
C．牛奶或生鸡蛋清属于蛋白质，遇重金属盐变性；
D．钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气．

解答解：A．浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故A错误；
B．酒精没有腐蚀性，苯酚易溶于酒精，可用酒精洗去皮肤上的苯酚，故B正确；
C．重金属盐遇到牛奶或生鸡蛋清会使之发生变性，而缓解与人体蛋白质结合，所以喝牛奶或生鸡蛋清能解毒，故C正确；
D．钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，加入沙子可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故D正确．
故选A．

点评本题考查化学实验安全及事故处理，难度不大，化学实验要严格遵守操作规程，否则会造成不良后果或危险，掌握化学实验时常见意外事故的处理方法即可正确解答本题．

练习册系列答案

2．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌．如图1是制取来氯酸钠的工艺流程：

已知：①ClO₂气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用．②ClO₂气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在．
（1）反应生成ClO₂气体需要X酸酸化，X酸可以为B．
A．盐酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．H₂C₂O₄溶液
（2）吸收塔内的温度不能过高的原因为温度过高H₂O₂将分解．
（3）ClO₂被S ClO₂被S^2-还原为ClO₂^-、Cl^-转化率与pH关系如图2所示．写出pH≤2时ClO₂与S^2- 反应的离子方程式：2ClO₂+5S^2-+8H⁺=2Cl^-+5S↓+4H₂O．

19．除去括号内杂质的试剂或方法错误的是（　　）

	A．	KNO₃晶体（NaCl），蒸馏水，结晶
	B．	CO₂（SO₂），酸性KMnO₄溶液、浓硫酸，洗气
	C．	HNO₃溶液（H₂SO₄），适量BaCl₂溶液，过滤
	D．	C₂H₅OH（CH₃COOH），加足量CaO，蒸馏

6．由白色和黑色固体组成的混合物A，可以发生如下框图所示的一系列变化：

（1）写出反应③的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
反应④的离子方程式：2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（2）操作②的名称是溶解、过滤，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是漏斗、玻璃棒、烧杯．
（3）下列实验装置中，可用于实验室制取气体G的发生装置是b；为了得到纯净干燥的气体G，可将气体通入c和d装置，c装置中存放的试剂是饱和食盐水，d装置中存放的试剂是浓硫酸．

（4）气体G有毒，为了防止污染环境，必须将尾气进行处理，请写出实验室利用烧碱溶液吸收气体G的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；下列e～i装置中，通常用来吸收气体G的装置是e．
（5）J一种极易溶于水的气体，为了防止倒吸，下列e～i装置中，可用于吸收J的是fgh．

16．A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为AC
A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、氢键
（2）下表为B与F实验的部分内容

①在含B的溶液中加入稀H₂SO₄，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体

②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色

③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体

写出B与稀H₂SO₄反应的离子方程式S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，
写出②中反应方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl；
（3）现由6种粒子Mn²⁺、MnO₄^-、H⁺、H₂O、X₂Y₈^2-（C中含有的阴离子）、XY₄^2-完成一个离子方程式，已知Mn²⁺为还原剂，得到1mol MnO₄^-需氧化剂的物质的量为2.5mol
（4）化合物D和E相互转化D$?_{CO_{2}+H_{2}O}^{△}$ E，若有D和E•xH₂O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H₂SO₄增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增生2.20g，则E•xH₂O的化学式为Na₂C0₃•7H₂O．

3．

以氨作为燃料的固体氧化物（含有0^2-）燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体．其工作原理如图所示：
①固体氧化物作为电池工作的电解质，O^2-移动方向为由电极b向电极a移动（选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”）．
②该电池工作时，在电极a接触面上发生的电极反应为2NH₃+3O^2--6e^-=N₂+3H₂O．

20．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（　　）

	A．	Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu		B．	2H₂S+SO₂=3S+2H₂O
	C．	2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑		D．	2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H₂↑+O₂↑

1．向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊→澄清”现象的是（　　）

	A．	X：硝酸银溶液，Y：氨气		B．	X：漂白粉溶液，Y：二氧化硫
	C．	X：氢氧化钡溶液，Y：二氧化碳		D．	X：偏铝酸钠溶液，Y：二氧化氮

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