下列关于σ键和π键说法正确的是( )A．σ键是由两个p电子“肩并肩重叠形成的B．σ键和π键都是共价键.σ键比π键更稳定C．乙烯分子中的和乙炔分子中的-C≡C-都是π键D．H2分子中含有σ键.HCl分子中含π键题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．下列关于σ键和π键说法正确的是（　　）

	A．	σ键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成的
	B．	σ键和π键都是共价键，σ键比π键更稳定
	C．	乙烯分子中的和乙炔分子中的-C≡C-都是π键
	D．	H₂分子中含有σ键，HCl分子中含π键

分析 A．σ键为s或p电子“头碰头”重叠形成；
B．重叠方式大的较稳定；
C．乙烯中双键、乙炔中三键均含一个σ键；
D．H₂、HCl中均为σ键．

解答解：A．σ键是由两个p电子或s电子或s-p电子“头碰头”重叠形成的，故A错误；
B．σ键和π键都是共价键，但σ键重叠方式大，比π键更稳定，故B正确；
C．乙烯中双键、乙炔中三键均含一个σ键，三键中含2个π键，故C错误；
D．H₂、HCl中均为共价单键，均为σ键，故D错误；
故选B．

点评本题考查共价键的类型，为高频考点，把握σ键与π键的形成及常见物质中的化学键为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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1．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（　　）

	A．	pH=2 的CH₃COOH溶液		B．	0.01 mol/L Na₂CO₃溶液
	C．	0.001 mol/L盐酸		D．	pH=10氨水

2．KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯．
2KClO₃+4HCl（浓）=2KCl+2ClO₂↑+1Cl₂↑+2H₂O
（1）请配平上述反应的化学方程式并表示电子转移方向和数目．
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是B（填编号）．
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）产生0.1mol Cl₂，则转移的电子数为0.2mol．
（4）该反应的离子方程式为2ClO₃^-+4H⁺+2Cl^-=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
（5）ClO₂具有很强的氧化性，因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的2.63倍．
（6）一定条件下，NO₂跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O，该反应中氧化产物与还原产物的质量比是4：3．若经氧化得到的N₂比经还原得到的N₂多2.8g，参加反应的NO₂质量是27.6，NH₃13.6g．

14．取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成A、B、C、D、E五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体（惟一还原产物）的体积及所得剩余物的质量记录如表（所有体积均在标准状况下测定）：

实验序号	A	B	C	D	E
硝酸溶液体积	100ml	200mL	300mL	400mL	500mL
剩余固体的质量	17.2g	8g	0g	0g	0g
气体体积	2.24L	4.48L	6.72L	7.84L	7.84L

（1）A组实验后17.2g剩余固体为Fe、Cu，B组实验后8g剩余固体为Cu．（均填写化学式）
（2）实验中每次所取混合物中铁的物质的量为0.20mol．
（3）若C组金属恰好反应完，则反应后溶液中的金属阳离子为：Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺，物质的量之比是：n（Fe²⁺）：n（Cu²⁺）：n（Fe³⁺）=6：9：2．

1．氯元素是生产生活中常见的非金属元素．
（1）将Cl₂通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式Cl₂+2OH^-═ClO+Cl^-+H₂O；
（2）使用Cl₂为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl₂为自来水杀菌消毒的是ad（填字母序号）．
a．臭氧 b．NH₃ c．明矾 d．ClO₂
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl₂等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
①NaCl和Cl₂中化学键的类型分别是离子键和共价键．
②燃煤过程中生成的SO₂会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl₂．若生成Cl₂ 22.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×10²³，该反应的化学方程式是2NaCl+SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+Cl₂．

11．下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（　　）

	A．	豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
	B．	NaCl溶液是电解质，因为NaCl溶液能导电
	C．	Na和H₂O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加
	D．	H₂SO₄是酸，因为H2SO4中含有氢元素

W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1：1和1：2的化合物．
请回答下列问题．
（1）H₂Y₂的电子式为

，Z在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（2）在如图2中，b的pH约为7，且含有Fe²⁺和淀粉KI的水溶液，a为H₂Y₂的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI^-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是2Fe²⁺+3H₂O₂+4I^-=2Fe（OH）₃↓+2I₂．
（3）已知：298K时，金属钠与Y₂气体反应，若生成1molNa₂Y固体时，放出热量414kJ；若生成1molNa₂Y₂固体时，放出热量511kJ．则由Na₂Y固体与Y₂气体反应生成Na₂Y₂固体的热化学方程式为Na₂O（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-97kJ/mol．
（4）有人设想利用原电池原理以气体Z₂和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能．假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解溶液，则通入Z₂的电极为原电池的正极，其电极反应式为Cl₂+2e^-=2Cl^-．

15．一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1：2：4，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为（　　）

16．A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成．B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：
（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为AC
A、离子键 B、极性共价键 C、非极性共价键 D、氢键
（2）下表为B与F实验的部分内容

①在含B的溶液中加入稀H₂SO₄，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体

②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1～2mL所得液体呈红褐色

③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体

写出B与稀H₂SO₄反应的离子方程式S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，
写出②中反应方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl；
（3）现由6种粒子Mn²⁺、MnO₄^-、H⁺、H₂O、X₂Y₈^2-（C中含有的阴离子）、XY₄^2-完成一个离子方程式，已知Mn²⁺为还原剂，得到1mol MnO₄^-需氧化剂的物质的量为2.5mol
（4）化合物D和E相互转化D$?_{CO_{2}+H_{2}O}^{△}$ E，若有D和E•xH₂O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H₂SO₄增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增生2.20g，则E•xH₂O的化学式为Na₂C0₃•7H₂O．