下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X.Y能形成XY2型化合物.则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
	B．	主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5
	C．	氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
	D．	同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

分析 A．He最外层电子数为2，不是处于周期表ⅡA族；
B．主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，如MgCl₂、MgF₂、CO₂、SiO₂、NO₂、SO₂、ClO₂等，据此解答；
C．HF分子中存在氢键，沸点较高；
D．二氧化碳水分子晶体，二氧化硅属于原子晶体．

解答解：A．He最外层电子数为2，不是处于周期表ⅡA族，故A错误；
B．主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，如MgCl₂，Mg与Cl的原子序数之差为5，如CO₂，C与O的原子序数之差为2，故B正确；
C．HF分子中存在氢键，沸点较高，故C错误；
D．碳与Si常用同主族，但二氧化碳水分子晶体，二氧化硅属于原子晶体，故D错误；故选B．

点评本题考查结构性质位置关系、晶体类型、氢键等，难度中等，注意B选项利用列举法进行的解答．

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13．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.8g铁粉在1.12L（标准状况下）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.15N_A
	B．	标准状况下22.4LSO₃含氧原子数为3N_A
	C．	10g H₂¹⁸O中所含的中子数为5N_A
	D．	11.2L 的CO气体与0.5molN₂所含的电子数相等

14．（1）Na、Cu、Si、H、C、N六种元素，其对应单质的熔点按照A、B、C、D、E、F的顺序依次升高，其中C、D均是热和电的良导体．
①请写出B单质对应元素原子的电子排布式1s²2s²2p³．
②单质A、F对应的元素以原子个数比1：1形成的气态化合物分子中含3个σ键和2个π键．
③A与B对应的元素形成的10电子分子X的空间构型为三角锥形；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO₄溶液中至过量，得到络离子的化学式为[Cu（NH₃）₄]²⁺，其中X与Cu²⁺之间以配位键结合．
④如图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：

a．HNO₃是极性分子，易溶于极性的水中
b．HNO₃分子中的-OH易与水分子之间形成氢键
（2）碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广布于自然界．
①与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是N原子2p轨道半充满，能量低；
②冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似．每个冰晶胞平均占有8个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是水中的O和金刚石中的C都是sp³杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子可与相邻的4个水分子形成氢键．

？
（3）在NaCl晶体中，阴、阳离子具有或近似具有球型对称结构，它们可以被看作刚性圆球，并彼此“相切”．如图为NaCl的晶胞结构图及晶胞的剖面图：

若a=5.6×10^-8cm，则该晶体的密度为2.2g/cm³（精确到小数点后1位）

11．下列有关有机物的说法中正确的是（　　）

	A．	符合同一通式的有机物一定互为同系物
	B．	乙烷不能使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色
	C．	所有的有机物都很容易燃烧
	D．	易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物

18．

氮族元素是指位于元素周期表第15列的元素，包括氮、磷、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）五种元素．请回答下列问题：
（1）砷化氢具有无色、剧毒、可燃的性质，尽管它杀伤力很强，但在工业中仍被广泛使用，也可用于合成各种有机砷化物．砷化氢中砷原子采用的杂化方式为sp³杂化，分子构型为三角锥形
（2）氮、磷、砷是氮族元素中的三种非金属元素，它们的电负性由大到小的顺序为N＞P＞As．
（3）与砷同周期，原子核外未成对电子数最多的元素是Cr（填元素符号），该元素原子的价电子（外围电子）排布式为3d⁵4s¹．
（4）金属Ni与As同周期，Ni的晶体在不同温度下有两种不同的堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Ni原子数之比为1：2，两种晶体的密度之比为3$\sqrt{6}$：8．

8．可鉴别出甲酸、乙酸、甲酸乙酯、乙酸乙酯四种物质的试剂是（　　）

	A．	分子中的碳原子在一条直线上		B．	其一氯代物共有8种
	C．	能与溴水发生取代反应		D．	同分异构体有2种

12．氨的催化氧化反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，其中，作为氧化剂的物质是O₂（填化学式），作为还原剂的物质是NH₃（填化学式）．

13．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	铝与氢氧化钠溶液反应生成67.2LH₂时，转移的电子数为9N_A
	B．	2L0.5mol/L醋酸钠溶液中含CH₃COO^-个数小于N_A
	C．	28gCO和C₂H₄的混合气体中含有的碳原子总数为1.5N_A
	D．	2molSO₂与2molO₂在密闭容器中充分反应后，容器内的气体分子数为3N_A

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