Question

13．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 2.8g铁粉在1.12L（标准状况下）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.15N_A
• B． 标准状况下22.4LSO₃含氧原子数为3N_A
• C． 10g H₂¹⁸O中所含的中子数为5N_A
• D． 11.2L 的CO气体与0.5molN₂所含的电子数相等

Answer 1

分析 A、2.8g铁粉即0.05mol铁粉，在标况下1.12L氯气即0.05mol氯气中燃烧时，铁粉过量；
B、标况下三氧化硫为固态；
C、求出H₂¹⁸O的物质的量，然后根据1molH₂¹⁸O中含10mol中子来分析；
D、CO所处的状态不明确．

解答 解：A、2.8g铁粉即0.05mol铁粉，在标况下1.12L氯气即0.05mol氯气中燃烧时，铁粉过量，而氯气反应后变为-1价，故0.05mol氯气得到0.1N_A个电子，即铁失去0.1NA个电子，故A错误；
B、标况下三氧化硫为固态，故不能根据其体积来计算其物质的量和含有的原子个数，故B错误；
C、10gH₂¹⁸O的物质的量为0.5mol，而1molH₂¹⁸O中含10mol中子，故0.5mol水中含5N_A个中子，故C正确；
D、CO所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则其含有的电子数也无法计算，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．