题目内容
13．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 铝与氢氧化钠溶液反应生成67.2LH2时，转移的电子数为9NA | |
| B． | 2L0.5mol/L醋酸钠溶液中含CH3COO-个数小于NA | |
| C． | 28gCO和C2H4的混合气体中含有的碳原子总数为1.5NA | |
| D． | 2molSO2与2molO2在密闭容器中充分反应后，容器内的气体分子数为3NA |
分析 A、氢气所处的状态不明确；
B、醋酸钠为强酸弱碱盐，在溶液中会水解；
C、CO和乙烯的摩尔质量均为28g/mol，但CO中含1个碳原子，乙烯中含2个碳原子；
D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应．
解答 解：A、氢气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则反应转移的电子数无法计算，故A错误；
B、醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的醋酸根的个数小于NA个，故B正确；
C、CO和乙烯的摩尔质量均为28g/mol，故28g混合物的物质的量为1mol，但CO中含1个碳原子，乙烯中含2个碳原子，故1molCO和乙烯的混合物中含有的碳原子数介于NA到2NA之间，但不一定是1.5NA个，故C错误；
D、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中的分子个数多于3NA个，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 | |
| B． | 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 | |
| C． | 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 | |
| D． | 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 |
4．下列各种反应类型中，后者一定包含前者的是（ ）
| A． | 分解复分解 | B． | 氧化化合 | C． | 复分解中和 | D． | 置换氧化还原 |
将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．完成下列问题：
如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题（灯泡功率合适）：
18．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g），现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（ ）
| A． | v（O2）=0.225 mol•L-1min-1 | B． | v（H2O）=0.375 mol•L-1min-1 | ||
| C． | v（N2）=0.125 mol•L-1min-1 | D． | v（NH3）=0.250 mol•L-1min-1 |
5．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol•L-1盐酸，此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示．则下列叙述中正确的是（ ）
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| C． | 乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3 | |
| D． | 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL（标准状况） |
2．最近据央视报道，专家选取了我国黑龙江、江西、福建等12个省、市、自治区，采集各种主副食品的烹调方法和食谱，进行了科学细致的检测，结果发现有四成的食品铝含量超过国家标准2到9倍．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 铝的导热性能较好，应大力提倡用铝炊具 | |
| B． | 铝制器具不宜盛放食品较长时间（如放入冰箱中过夜等） | |
| C． | 明矾可用于饮用水的杀菌消毒 | |
| D． | 小孩可以食用含铝较多的食物 |
19．
某晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A在正方体内，B分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（ ）
某晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A在正方体内，B分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（ ）| A． | B2A | B． | BA2 | C． | B7A4 | D． | B4A7 |