题目内容

对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是

A．拉瓦锡             B．阿伏加德罗           C．门捷列夫           D．道尔顿

 

C

解析:考查有关化学史。拉瓦锡主要提出了燃烧学说，道尔顿提出了原子学说，阿伏加德罗提出了分子学说，所以正确的答案是C。

 

练习册系列答案
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（2013?德州一模）【化学一物质结构与性质】
A-E是周期表中1一36号的元素，它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个 周期中．对它们的性质及结构的描述如下．
A原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B原子的最外电子层的电子排 布可表示为nsnnpn，其元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0；C与B同周期，其 第一电离能髙于周期表中与之相邻的所有元素；D元素在周期表中位于C元素的下一周 期，其电负性在同周期元素中最大；E原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全 部充满，但并不是第IA族元素．
（1）请写出E原子基态的电子排布式
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
．
（2）A与C形成的最简单化合物（甲）分子的立体结构是
三角锥型
三角锥型
，其中C原子的杂化方式是
sp3
sp3
．
（3）A与D元素形成的化合物（乙）与甲相比，沸点较低的是（写化学式）
HCl
HCl
原因是
氨气分子之间存在氢键，氯化氢分子间不存在氢键
氨气分子之间存在氢键，氯化氢分子间不存在氢键
．
（4）B元素可形成B70单质，它在一定条件下吸收可见光后可高效 杀灭癌细胞，有望成为癌症治疗药物的候选材料．它与金属钾掺杂在一起的化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶 点，小黑球位于立方体的面上），则该化合物中B70与钾原子个数比为
1：3
1：3
．
（1）在如图的元素周期表p区中画出金属元素与非金属元素的分界线．
（2）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的
ⅣA
ⅣA
族．
（3）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有
5
5
种．
（4）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
元素 相关信息
X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y M层上有2对成对电子
Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W W的一种核素的质量数为63，中子数为34
①Y位于元素周期表位置
第3周期、第ⅥA族
第3周期、第ⅥA族
，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是
HClO4
HClO4
（写化学式）．
②XY2是一种常用的溶剂，请写出它的电子式
，XY2的分子中存在
2
2
个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是
H-Z
H-Z
．
③Y有两种氧化物其化学式为YO2和YO3，其中YO3中Y原子采用
sp2
sp2
杂化，YO2分子的空间构型
V形
V形
．
④W的基态原子核外电子排布式是
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
．现有含W2+的配合物，化学式为[W（H2O）4]SO4?H2O．该配合物中含有的化学键类型
配位键、共价键和离子键
配位键、共价键和离子键
，该配合物的配体是
H2O
H2O
．
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素．
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请回答下列问题：
（1）元素H位于元素周期表的
 
区，其原子结构示意图为
 
．
（2）在A、B、C、D、E、F、G送7种元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有
 
种．
（3）元素D与E形成的化合物D2E的水溶液的pH≠7，原因是
 
 （用离子方程式表示）．在工业上用惰性电极电解DF的饱和溶液时，阴极的电极反应式为
 
．
（4）王水（浓消酸和浓盐酸以体积比1：3混合而成）可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO3、还有反应生成的化合物BCF等，若BCF分子的所有原子都达到8电子结构，则BCF的电子式为
 
（用对应的元素符号表示）．
（5）已知化合物H（GC）5，常温下呈液态，熔点为-20.5℃、沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断该化合物晶体为
 
．
X、Y、Z、W、Q、R均为前4周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如表所示：
X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同
Y原子的2p轨道中有3个未成对的电子
Z元素的族序数是其周期数的3倍
W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578kJ/mol；I2=1817kJ/mol；
I3=2745kJ/mol；I4=11575/kJ/mol；I5=14830kJ/mol；I6=18376kJ/mol
Q为前4周期中电负性最小的元素
元素R位于周期表的第11列
请回答下列问题：
（1）Y元素的基态原子的电子排布式为
 
；X、Y、Z中第一电离毹最大的是
 
（填元素符号），原因是
 
．
（2）W在周期表中的位置是
 
，W和Q的最高价氧化物对应的水化物
 
（填“能”或“不能”）发生反应，如果能反应，其离子方程式是
 
（不能则不填）．
（3）Y的氢化物的空间构型为
 
，Z的氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是
 
．
（4）R的基态原子核外电子排布式为
 
，R的氯化物的水溶液与Q单质发生反应的离子方程式为
 
．
[化学--选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，E单质是制备漂白液的原料，F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物，G是一种主族金属．
（1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有
 
种．
（2）元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表：
氟化物 X Y Z
熔点/K 1266 1534 183
解释表中氟化物熔点差异的原因：
 
．
（3）已知常温条件下，极性分子DOE2是一种液态化合物，中心原子D的杂化方式是
 
．向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成两种有刺激性气味的气体．请书写此反应的化学方程式
 
．
（4）G与氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．G原子的价电子排布式为
 
．在该合成材料中，与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体．在四种基本晶体类型中，此晶体属于
 
晶体．
（5）F晶体的堆积方式是
 
（填堆积名称），其配位数为
 
． 向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，写出此过程所涉及的两个离子方程式
 
根据价层电子对互斥理论，预测SO42-的空间构型为
 
．

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