题目内容

1．下列反应属于取代反应的是（　　）
①CH3CH═CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C6H5NO2+H2O
⑤
⑥2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
⑦纤维素最终水解生成葡萄糖
⑧油脂的皂化反应
⑨nCH2═CH2$\stackrel{一定条件}{→}$?CH2-CH2?
A．③④⑦⑧B．①②③④C．⑤⑥⑦⑧D．③④⑥⑦

分析 根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．

解答 解：①CH3CH═CH2中的碳碳双键断裂，每个碳原子上分别结合一个Br原子，生成CH3CHBrCH2Br，属于加成反应，故①错误；
②乙醇发生消去反应生成乙烯，故②错误；
③CH3COOH上的羟基被CH3CH2O-取代生成CH3COOCH2CH3，属于取代反应，故③正确；
④C6H6中苯环上的氢原子被羟基取代生成硝基苯，属于取代反应，故④正确；
⑤苯与氢气发生加成反应生成环己烷，故⑤错误；
⑥CH3CH2OH和O2在铜催化下发生脱氢反应生成乙醛，属于氧化反应，故⑥错误；
⑦纤维素水解生成葡萄糖是取代反应，故⑦正确；
⑧油脂的皂化反应是油脂在碱性条件下的水解，是取代反应，故⑧正确；
⑨乙烯生成聚乙烯是加聚反应，故⑨错误．
故选A．

点评 本题考查了有机物的性质与反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机反应类型，明确取代反应与其它反应类型的区别，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
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8．A、B、C、D、E五种常见单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态．其中D能分别跟A、B、C两两化合，生成化合物X、Y、Z；A与B、C均不能直接化合，有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．

回答下列问题：
（1）A的化学式为Cl2，
（2）写出反应③的化学反应方程式3NO2+H2O=NO+2HNO3；
（3）Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$5N2+6H2O；
（4）将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为0.5NA，则参加反应的E的质量为14g；
（5）将Z与N反应后的产物溶于水中，则溶液的pH（填“＜”或“＞”）＜7，其原因是在溶液中NH4NO3电离出的NH4+发生水解：NH4++H2O?NH3•H2O+H+使溶液呈酸性，故溶液的pH＜7．
12．在200℃时，将a mol H2（g）和b mol I2（g）充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）．
（1）反应刚开始时，由于c（H2）=$\frac{a}{V}$mol/L，c（I2）=$\frac{b}{V}$mol/L，而c（HI）=0，所以化学反应速率v正最大而v逆最小（为零）（填“v正”或“v逆”）．
（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（H2）减小，c（I2）减小，而c（HI）增大，从而化学反应速率v正减小，而v逆增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）当反应进行到v正与v逆相等时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将保持不变．
9．已知甲烷（CH4）燃料电池，用KOH溶液作电解质，则：
（1）负极电极反应式：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
（2）正极电极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
（2）总反应式：CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．
16．辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有 MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜．主要工艺流程如下：

已知：①MnO2有较强的氧化性，能将Cu+氧化成Cu2+
②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
Fe3+：1.5～3.2   Mn2+：8.3～9.8   Cu2+：4.4～6.4
（1）实验室配制250mL 4.8mol/L的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要250mL容量瓶、胶头滴管
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石或适当升高温度或搅拌（任写一点）．
（3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．写出该反应的化学方程式Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O．
（4）调节浸出液pH=4的作用是使Fe3+完全生成Fe（OH）3沉淀．
（5）本工艺中可循环使用的物质是（写化学式）NH3．
（6）获得的MnSO4•H2O晶体后常用酒精洗涤，优点是减少MnSO4•H2O晶体的损失．
（7）用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4•H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水 （任写一种）．
6．下列电离方程式正确的是（　　）
A．CaCl2=Ca2++Cl2-B．Ba（NO3）2=Ba+2+2NO3-
C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．NaHCO3=Na++H++CO32-
13．将98%（物质的量浓度为18.4mol•L-1）10mL的浓硫酸与等体积的水混合，冷却到室温，下列关于所得溶液的说法正确的是（　　）
A．溶质物质的量浓度大于9.2mol/LB．溶液体积为20mL
C．溶质质量分数为49%D．溶质质量分数小于49%
10．某同学为证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH-的性质，他所设计的下列实验中没有意义是（　　）
A．取KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色
B．测定NaOH的溶解度，证明其易溶于水，并观察溶液的颜色
C．取NaCl溶液与酚酞试液作用，观察溶液颜色
D．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸，观察溶液的颜色
11．下列变化中必须加入适当的氧化剂才能实现的是（　　）
A．MnO2→Mn2+B．PCl3→PCl5C．HCl→H2D．H2O2→O2

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