Question

12．在200℃时，将a mol H₂（g）和b mol I₂（g）充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）．
（1）反应刚开始时，由于c（H₂）=$\frac{a}{V}$mol/L，c（I₂）=$\frac{b}{V}$mol/L，而c（HI）=0，所以化学反应速率v_正最大而v_逆最小（为零）（填“v_正”或“v_逆”）．
（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（H₂）减小，c（I₂）减小，而c（HI）增大，从而化学反应速率v_正减小，而v_逆增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）当反应进行到v_正与v_逆相等时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将保持不变．

Answer 1

分析 （1）反应刚开始时，反应物氢气与碘蒸气的浓度最大，生成物的浓度为0，正反应速率最大，逆反应速率为0；
（2）随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度相应增大，正反应速率减小，逆反应速率增大；
（3）当反应的正、逆反应速率相等时，反应达到最大限度，此时反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率等都将保持不变．

解答 解：（1）反应刚开始时，c（H₂）=$\frac{amol}{VL}$=$\frac{a}{V}$mol/L，c （I₂）=$\frac{bmol}{VL}$=$\frac{b}{V}$mol/L，c （HI）=0mol/L，所以正反应速率最大，逆反应速率最小为0，故答案为：$\frac{a}{V}$mol/L；$\frac{b}{V}$mol/L；0；v_正；v_逆；
（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为 c（H₂）逐渐减小，c（I₂）逐渐减小，而c（HI）逐渐增大，从而使化学反应速率v_正逐渐减小，而v_逆逐渐增大，故答案为：减小；减小；增大；减小；增大；
（3）当反应进行到v_正与v_逆 相等时，同一物质的消耗速率与生成速率，此反应就达到了平衡状态，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将保持不变，故答案为：相等；保持不变．

点评 本题考查化学平衡状态的建立与特征，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．