题目内容

10．为除去CO2气体中混有少量杂质SO2气体，应选用的试剂是（　　）
A．Na2CO3溶液B．饱和NaHCO3溶液C．NaOH溶液D．Ba（OH）2溶液

分析 二氧化硫与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，且不能引入新的杂质，以此来解答．

解答 解：二氧化碳、二氧化硫均与A、C、D中的物质反应，不能除杂，
只有B中二氧化硫与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，且不能引入新的杂质，可用于除杂，
故选B．

点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
20．（1）泡沫灭火器中的药品为Al2（SO4）3和小苏打溶液，使用时产生气体CO2．其反应的离子方程式：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；
（2）明矾是KAl（SO4）2•12H2O，其溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（SO42-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）；明矾可作净水剂，用有关的离子方程式解释：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+；向明矾溶液中逐渐滴入Ba（OH）2 溶液至SO42-离子恰好沉淀完全时，溶液的显碱性（填酸、碱、中），离子反应的总方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O；
（3）为配制SbCl3溶液，取少量SbCl3固体，加2mL～3mL水溶解，此时却会产生白色沉淀Sb2O3，写出此时反应的化学方程式为：2SbCl3+3H2O═Sb2O3+6HCl，故在配制SbCl3溶液时应加少量盐酸；
（4）常温下Mg（OH）2的溶度积Ksp=1.8×10-11．计算饱和Mg（OH）2溶液的pH值为10（取整数值）．写出过量Mg（OH）2固体放入水中溶解形成饱和溶液时的溶解平衡表达式Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH-（aq），向有Mg（OH）2沉淀的溶液中加入过量浓NH4Cl，溶液变澄清，相关反应方程式为Mg（OH）2+2NH4Cl═MgCl2+2NH3•H2O；
（5）常温下AgCl的溶度积远大于Ag2S的溶度积．向有AgCl沉淀的溶液中加入Na2S，现象是白色沉淀转化成黑色沉淀，相关反应的离子方程式为2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-．
1．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如下关系

（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：?B的电子式；C的结构式．?
（2）如果A和C是含有相同的两种元素的18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：?
①A与B在溶液中反应的离子方程式H2S+OH-=HS-+H2O．?
②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）：OH-＞HS-．
18．为维持生命活动，人需要不断地补充能量．下列物质不能为人补充能量的是（　　）
A．油脂B．葡萄糖C．水D．淀粉
5．某短周期元素的L层电子数是M层电子数的2倍，该元素的符号为（　　）
A．CB．SC．SiD．Li
15．在一定条件下，RO3 n- 与 R2- 发生如下反应：RO3 n-+2R 2-+6H+=3R+3H2O，下列 关于元素 R 的叙述中正确的是（　　）
A．R 原子的最外层上有 4 个电子B．RO3 n- 中的 R 只能被还原
C．R 的单质既有氧化性又具有还原性D．HnRO3一定是强酸
2．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（　　）
A．2-甲基-2-丁烯B．苯酚
C．2，2，3，3-四甲基戊烷D．3，4-二甲基己烷
19．KMnO4是一种典型的强氧化剂．请回答下列问题：
（1）实验室中可用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定含Fe2+的溶液，从而测定溶液中Fe2+的浓度，离子反应方程式如下，请在空格内填上缺少的反应物，并配平：
5Fe2++1MnO4-+8H+═5Fe3++1Mn2++4H2O
（2）在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑
还原反应：MnO4+5e-+8H+═Mn2++4H2O
①写出该氧化还原反应的化学方程式：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O．
反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为NA．
②实验中发现，当加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应快速放出气体．其可能的原因是还原产物Mn2+催化H2O2分解生成氧气．
20．（1）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应，通常有沉淀、气体或水等难电离物质生成．
（2）在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含微粒的数目、微粒的大小、微粒之间的距离决定．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网