某化学兴趣小组的同学为制取少量溴乙烷.查阅资料得知:NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O化学兴趣小组根据实验原理设计如图的装置．根据题意完成下列填空:有关数据列表如下: 乙醇溴乙烷状态无色液体无色液体密度/g•cm-3 0.8 1.4 沸点/℃ 78.5 119.0 熔点/� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．

某化学兴趣小组的同学为制取少量溴乙烷，查阅资料得知：
NaBr+H₂SO₄→HBr+NaHSO₄
CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O
化学兴趣小组根据实验原理设计如图的装置．根据题意完成下列填空：有关数据列表如下：

	乙醇	溴乙烷
状态	无色液体	无色液体
密度/g•cm^-3	0.8	1.4
沸点/℃	78.5	119.0
熔点/℃	-130	38.4

（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和2：1的硫酸．配制体积比2：1的硫酸所用的仪器为abc选填编号）
a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶 e．滴定管
（2）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第3层；
（3）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质应加入d选填编号）然后再进行分液一步操作即可；
a．无水氯化钙 b．硝酸银溶液 c．四氯化碳 d．亚硫酸钠溶液
（4）实验过程中，同学发现仪器连接部分有漏气现象，老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：反应会产生Br₂，腐蚀橡胶；
（5）假设最初取用的无水乙醇是57.5mL，最后得到的纯净的溴乙烷是52.0mL，则溴乙烷的产率为66.8%．

分析（1）从制取的目标物质以及有机物的性质角度，结合质量守恒定律来分析，根据仪器的使用方法和实验的目的来选择所需仪器；
（2）根据题中信息可知，溴乙烷的密度大于水，溴乙烷和水互不相溶，而乙醇的密度小于水，据此分析；
（3）试管A中获得的有机物呈棕黄色，是由于浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br₂，产物为溴乙烷，混有单质溴，要除溴用还原剂即可，同时应注意不能与有机物互溶，便于分离；
（4）溴单质有强氧化性，以腐蚀橡胶管，据此解释；
（5）先求出n（乙醇）=$\frac{57.5ml×0.8g/ml}{46g/mol}$=1mol，n（溴乙烷）=$\frac{52mL×1.4g/ml}{109g/mol}$=0.668mol，然后根据转化率的概念来解答．

解答解：（1）实验室制取少量溴乙烷所用试剂是乙醇和溴化氢反应，二者在加热下发生取代反应生成溴乙烷；配制体积比2：1的硫酸所用的仪器有烧杯、玻璃棒和量筒，
故答案为：乙醇； abc；
（2）生成的溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下层，
故答案为：3；
（3）试管A中获得的有机物呈棕黄色，是由于浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br₂，产物为溴乙烷，混有单质溴，蒸馏不能完全除去杂质，并且操作麻烦，氢氧化钠溶液易使溴乙烷水解，四氯化碳会引入新的杂质，而亚硫酸钠和溴发生氧化还原反应生成HBr和硫酸钠，易与溴乙烷分离，两者分层，用分液的方法分离，
故答案为：d；分液；
（4）浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br₂，生成的Br₂具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应用玻璃导管，
故答案为：反应会产生Br₂，腐蚀橡胶；
（5）n（乙醇）=$\frac{57.5ml×0.8g/ml}{46g/mol}$=1mol，n（溴乙烷）=$\frac{52mL×1.4g/ml}{109g/mol}$=0.668mol，该反应的产率为$\frac{0.668mol}{1mol}$×100%=66.8%，
故答案为：66.8%．

点评本题主要考察溴乙烷大制备、提纯、有机反应等复杂性以及实验安全等，注重基础知识的考查，难度不大，答题时注意实验基本操作和有机基础知识的灵活运用．

练习册系列答案

非常习题系列答案

状元训练法标准试卷系列答案

金牌作业本标准试卷系列答案

人教金学典同步解析与测评学考练系列答案

20．（1）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应，通常有沉淀、气体或水等难电离物质生成．
（2）在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含微粒的数目、微粒的大小、微粒之间的距离决定．

17．已知As、Br在周期表的同一周期．下列关系正确的是（　　）

	A．	原子半径：As＞Cl＞P		B．	热稳定性HCl＞HBr＞AsH₃
	C．	酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄		D．	还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-

4．25℃时，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合，则下列说法正确的是（　　）

	A．	对混合液加热，溶液的pH减小		B．	c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）		D．	c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1

10．工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿得含铁（Fe²⁺和Fe³⁺）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，Fe （OH） ₃和二氧化锰发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品．

（1）KMnO₄首先将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，其本身被还原为MnO₂，反应的离子方程式为MnO₄^-+3Fe²⁺+4H⁺=3Fe³⁺+MnO₂+2H₂O．
（2）写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式2KMnO₄+3MnSO₄+2H₂O=5MnO₂↓+K₂SO₄+2H₂SO₄．实验证明，n（MnO₂）/n（Fe）控制在4：1时，除铁效果较好．若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为0.03mol/L，为达到较好的除铁效果，每1L溶液应加入高锰酸钾的物质的量为0.102mol．
（3）调节pH的作用是使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去．
（4）操作1的名称为过滤，操作2的名称为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤．
（5）下列有关工艺的说法正确的是ABC．（填字母序号）
A．可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节pH
B．溶液的碱性越强，则除铁效果越好，但同时会影响硫酸铝的产率
C．活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的去除率较低，过量时会增加成本
D．可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe （OH） ₃．

17．

实验室用下列反应制取CO₂和CO：H₂C₂O₄$\stackrel{浓硫酸}{→}$CO₂+CO+H₂O，然后用如图所示装置将CO₂和CO进行分离和干燥，已知分液漏斗中为稀硫酸，甲瓶中为NaOH溶液．试回答下列各题：
（1）乙瓶中装的是浓H₂SO₄；
（2）关闭分液漏斗活塞a，打开b，通入混合气体，在右端收集到的气体是CO，甲中反应的离子方程式为2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O；
（3）通入气体结束后，得到另一种气体的方法是：关闭活塞b（填写a或b，下空同）打开a，在右端收集气体，此时甲中反应的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

14．

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，一段时间后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被氧化．
（2）另称取铁钉6.0g15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应先用d（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，然后加入足量BaCl₂溶液，经适量操作后得干燥固体2.33g，由此推知气体Y中SO₂的体积分数为66.7%．
[探究二]分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
（3）装置B中试剂的作用是检验二氧化硫是否除尽．
（4）丙同学认为气体Y中还含有Q的理由是发生反应C+2H₂SO₄（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M，则M应该位于C（选填序号）．
a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝．
（7）若要测定此336mL气体中H₂的含量（标准状况下约有28mLH₂），可否用托盘天平称量D或E反应前后的质量差的方法？做出判断并说明理由否，用托盘天平无法称量D或E的差量．

15．下列说法正确的是（　　）
①需要加热方能发生的反应一定是吸收能量的反应
②释放能量的反应在常温下一定很容易发生
③反应是释放能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
④释放能量的反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行．

试题分类