Question

常温下，向20mL 0.2mol?L^-1 H₂A溶液中滴加0.2mol?L^-1NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2- ）．根据图示判断，下列说法正确的是
（　　）

• A、当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）
• B、等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后其溶液中水的电离程度比纯水大
• C、A点溶液显中性
• D、向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据图象知，当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要为NaHA，电离为主，溶液显酸性；
B．酸或碱溶液抑制水电离，含有弱根离子的盐水解促进水电离；
C．A点以HA^-离子为主，c（A^2-）=c（H₂A），说明HA^-离子的电离和水解程度相等；
D．根据图象可知，当加入加入20mL氢氧化钠溶液时生成NaHA，c（A^2-）＞c（H₂A），说明HA^-的电离程度大于水解程度．

解答： 解：A．当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H₂A=NaHA+H₂O，溶液主要为NaHA，HA^-电离大于水解，溶液显酸性，则c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故A正确；
B．由图示关系知，c（A^2-）＞c（H₂A），说明电离大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，故B错误；
C．根据图象可知，A点以HA^-离子为主，c（A^2-）=c（H₂A），说明HA^-离子的电离和水解程度相等，又水电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等，则溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液显示中性，故C正确；
D．结合图象可知：当加入加入20mL氢氧化钠溶液时生成NaHA，此时c（A^2-）＞c（H₂A），说明HA^-的电离程度大于水解程度，溶液显示酸性，所以溶液的pH减小，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高考常见题型，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可．