题目内容

在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列判断不正确的是

A．达到化学平衡时，2正（O2）＝逆（SO3）

B．达到化学平衡时，容器中气体压强不再变化

C．若单位时间内生成x molSO3的同时消耗x mol SO2，则反应达到平衡状态

D．达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化

 

C

【解析】

试题分析：达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，A正确；正反应是一个体积减小的反应，压强不再变化时，达平衡状态，B正确；单位时间内生成x molSO3的同时消耗x mol SO2，表示的都是正反应的速率，不能确定是不达到平衡状态，C错误；反应是一个体积变化的反应，达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化，D正确。答案选C。

考点：化学平衡状态的判断

 

练习册系列答案
相关题目

下列叙述的原因不是由于原电池造成的是

A．含杂质的锌比纯锌与酸反应快

B．金属在潮湿空气中更容易腐蚀

C．铁与酸反应滴加硫酸铜后反应加快

D．运输液氯的铁管被腐蚀

 

下列颜色变化与化学反应无关的是

A．无色NO气体遇空气变为红棕色

B．紫色石蕊试液滴入盐酸中，溶液变红

C．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，溶液褪色

D．往红墨水中投入活性碳，红色褪去

 

（12分）（1）常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H＋)＝1×10－8。

①常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH＝ ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式： ；

②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是： 。

（2）常温下，向pH＝a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH 14－a（＞、＜、＝）

（3）向物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是 ，当两种难溶电解质共存时，溶液中c(Ba2＋)/c(Mn2＋)＝ 。（此温度下，Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9、Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11）

 

下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是

A．Ksp (AB2)小于Ksp (CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大

C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀

D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动

 

化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ΔH＝＋(b＋c－a) kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ΔH＝＋2(b－a) kJ·mol－1

C．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l) ΔH＝－2(b＋c－a) kJ·mol－1

D．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(g) ΔH＝＋(a＋b) kJ·mol－1

 

（6分）（1）已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+ 的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：

①写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：___________________________________。

②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为2：1混合，反应的离子方程式是：___________________________________________________________。

若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为1：1混合，反应的离子方程式是：___________________________________________________________。

 

下列有关说法不正确的是

A．化学实验中不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

B．过滤实验中若发现滤液浑浊，采取的措施是重新过滤。

C．用CCl4萃取碘水中的碘后，若再从CCl4中提取碘，应采用的方法是蒸馏而不是蒸发。

D．若夜晚发现家中天然气泄漏，不能开灯，应立即打开抽油烟机。

 

下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D．用装置丁将氯化锰溶液的水蒸干制氯化锰晶体

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网