Question

（12分）（1）常温下，已知0.1 mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－) / c(H＋)＝1×10－8。

①常温下，0.1 mol·L－1 HA溶液的pH＝ ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式： ；

②pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是： 。

（2）常温下，向pH＝a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH 14－a（＞、＜、＝）

（3）向物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是 ，当两种难溶电解质共存时，溶液中c(Ba2＋)/c(Mn2＋)＝ 。（此温度下，Ksp(BaCO3)＝8.1×10－9、Ksp(MnCO3)＝1.8×10－11）

 

Answer 1

（1）① 3 ， HA＋OH－＝A－＋H2O

②c (A－)> c (Na＋)> c (H＋)> c (OH－)

（2）＜

（3）Mn2＋， 450

【解析】

试题分析：（1）①根据c(OH－) / c(H＋)＝1×10－8 ，c(OH－) ×c(H＋)＝1×10－14 可知溶液中

c(H＋)＝1×10－3mol/L,pH=3；该酸为弱酸，与NaOH溶液反应的离子方程式为HA＋OH－＝A－＋H2O

②pH=11的NaOH溶液中c（OH－）=10-3mol·L－1，HA是弱酸，酸的浓度远远大于氢离子浓度，所以pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质是酸和盐，溶液呈酸性，所以溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，酸根离子浓度大于钠离子浓度，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是

c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），

（2） 假设氨水是强电解质时，pH=a的氨水中氢氧根离子浓度=10a-14mol·L－1，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，所以盐酸的pH=14-a；实际上氨水是弱碱，等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，说明酸的浓度大于碱的浓度，则盐酸的pH＜14-a，故选＜。

（3） 碳酸钡的溶度积常数等于碳酸锰的溶度积常数，所以锰离子先沉淀；当两种难溶电解质共存时，则c（CO32－）=c（Mn2＋）=，溶液中c（Ba2＋）=，

c（Ba2＋）：c（Mn2＋）=/＝450，故答案为：Mn2＋；450 。

考点：弱电解质的电离、溶液的pH、难溶电解质的KSP