Question

（6分）（1）已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+ 的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：

①写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：___________________________________。

②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为2：1混合，反应的离子方程式是：___________________________________________________________。

若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为1：1混合，反应的离子方程式是：___________________________________________________________。

 

Answer 1

（6分）NaHSO4=Na++H++SO42- (2分)；2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O (2分) ；

H++SO42-+OH-+ Ba2+=BaSO4↓+H2O (2分) ；

【解析】

试题分析：①由0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+ 的物质的量浓度为0.1mol/L，知NaHSO4是强酸的酸式盐，酸式酸根完全电离，即NaHSO4=Na++H++SO42- 。

②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为2：1混合，H+与OH-完全中和，Ba2+与SO42-不完全反应，SO42-有乘余。若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比为1：1混合，Ba2+与SO42-完全反应，H+与OH-不完全反应，OH-有乘余。离子方程式分别为2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O ；H++SO42-+OH-+ Ba2+=BaSO4↓+H2O

考点：NaHSO4的性质及离子方程式