下列物质中属于强电解质的是( ) ①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3 ④CH3COOH ⑤NaHCO3 ⑥氢氧化铝 ⑦氯化铵 ⑧二氧化碳 ⑨乙醇⑩铜 A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑦ C．①③⑥⑦ D．除⑧⑨⑩ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列物质中属于强电解质的是（）

①NaOH ②NH₃·H₂O ③CaCO₃ ④CH₃COOH ⑤NaHCO₃⑥氢氧化铝

⑦氯化铵 ⑧二氧化碳 ⑨乙醇⑩铜

A．①③⑤⑦ B．②④⑥⑦ C．①③⑥⑦ D．除⑧⑨⑩

【答案】

A

【解析】酸、碱、盐、金属氧化物都是电解质，⑧⑨是非电解质，铜是单质既不是电解质也不是非电解质，强酸强碱大部分盐都是强电解质。①③⑤⑦是强电解质。

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I：五种短周期元素_aA、_bB、_cC、_dD、_eE，已知它们的原子序数有如下关系a+b=c，a+c=d，c+d=e，自然界中B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但可以肯定没有第三种元素的化合物种数会超出它们．根据以上信息回答下列有关问题：
（1）B₂A₄、C₂A₄、E₂A₄三种化合物的沸点由高到低的顺序为

N₂H₄＞P₂H₄＞C₂H₄

N₂H₄＞P₂H₄＞C₂H₄

．
（2）由以上元素中若干种组成化合物中，有许多离子化合物，其中由四种元素组成的摩尔质量最小的一种的化学式是

．
（3）由以上元素中若干种组成化合物中，许多可作为炸药，其中属于铵盐的一种的化学式是

；最新合成的化学式为B₁C₄D₈的物质中同种原子的化学环境完全相同，_t它是一种威力极强的炸药，推测它的结构简式是

．
II：由短周期元素组成的以下各单质和化合物之间存在图示转化关系．
（4）若A和甲均不溶于盐酸，则甲与NaOH溶液反应时每1mol甲失去 4mol e^-，写出乙转化为丁的离子方程式

SiO₃^2-+2H₂O+CO₂=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-

SiO₃^2-+2H₂O+CO₂=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-

（5）若A和甲均可溶于盐酸，且A的某种氯化物蒸气密度约为相同条件下单质B（双原子分子）密度的8.34倍，则该氯化物的化学式为

，工业生产单质A的化学方程式为

二氧化氯是黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理．一种制备方法为：

H₂O
完成下列填空：
（1）配平上述反应方程式，该反应的还原产物是

．
（2）该反应每产生0.2mol ClO₂，需要消耗草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）

g．
（3）上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是

，其中原子半径最大的元素最外层电子云形状为

．
（4）二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与

相同．（写一种）
（5）二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO₂和N₂，请写出此反应的离子方程式：

．
（6）上述反应产物NaCl中含有

键，工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠，氯气在

（写电极名称）产生．

现有下列物质：①NaCl晶体，②液态，③NaCl溶液，④Cu，⑤固体，⑥纯蔗糖，⑦酒精，⑧熔融，⑨气体，⑩固体．

(1)在题目指定的状态下，以上物质能导电的是____________．

(2)上述物质中属于强电解质的是________________．

(3)上述物质中属于非电解的质是_______________．

现有下列物质：①NaCl晶体，②液态，③NaCl溶液，④Cu，⑤固体，⑥纯蔗糖，⑦酒精，⑧熔融，⑨气体，⑩固体．

(1)在题目指定的状态下，以上物质能导电的是____________．

(2)上述物质中属于强电解质的是________________．

(3)上述物质中属于非电解的质是_______________．

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是

A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，……。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。”由此可推测该化合物属于离子晶体

B．化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3

C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液

D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z