题目内容
二氧化氯是黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理．一种制备方法为：完成下列填空：
（1）配平上述反应方程式，该反应的还原产物是
（2）该反应每产生0.2mol ClO2，需要消耗草酸晶体（H2C2O4?2H2O）
（3）上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是
（4）二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与
（5）二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，请写出此反应的离子方程式：
（6）上述反应产物NaCl中含有
分析：（1）氧化还原反应中，失电子总数=得电子总数=转移电子总数，根据电子守恒配平方程式，化合价降低元素所在的产物是还原产物；
（2）根据化学方程式系数的意义来计算回答；
（3）同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小；
（4）因为具有氧化性而具有漂白性的物质：次氯酸、次氯酸盐、过氧化钠等；
（5）根据信息：二氧化氯和氰化钠（NaCN）反应，生成NaCl、CO2和N2，配平方程式即可；
（6）含有离子键的化合物是离子化合物，根据电解池的工作原理来回答．
（2）根据化学方程式系数的意义来计算回答；
（3）同周期元素的原子，从左到右，原子半径逐渐减小；
（4）因为具有氧化性而具有漂白性的物质：次氯酸、次氯酸盐、过氧化钠等；
（5）根据信息：二氧化氯和氰化钠（NaCN）反应，生成NaCl、CO2和N2，配平方程式即可；
（6）含有离子键的化合物是离子化合物，根据电解池的工作原理来回答．
解答：解：（1）反应中C元素的化合价从+3升高到了+4价，共失电子2mol，Cl元素的化合价从+5价降到了+4价，共得到电子1mol，所以含氯元素物质前边的系数都是2，二氧化碳的系数是2，根据元素守恒，硫酸、硫酸钠的前边吸水都是1，水的前边系数是2，Cl元素的化合价从+5价降到了+4价，Cl元素对应产物ClO2是还原产物，
故答案为：1；2；1；1；2；2；2；ClO2；
（2）根据化学方程式，该反应每产生0.2mol ClO2，需要消耗草酸晶体（H2C2O4?2H2O）0.1mol，质量是12.6g，故答案为：12.6；
（3）上述反应物中属于第三周期的元素的原子是Na、S、Cl，半径大小顺序是Na＞S＞Cl，原子半径最大的钠元素最外层电子云形状是球形，故答案为：Na＞S＞Cl；球形；
（4）因为具有氧化性而具有漂白性的物质：次氯酸、次氯酸盐、过氧化钠等，故答案为：HClO（合理即可）；
（5）根据信息：二氧化氯和氰化钠（NaCN）反应，生成NaCl、CO2和N2，即2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-，故答案为：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；
（6）氯化钠中含有离子键，属于离子化合物，电解熔融的氯化钠，在阳极上是氯离子失电子发生氧化反应，产生氯气，故答案为：离子；阳极．
故答案为：1；2；1；1；2；2；2；ClO2；
（2）根据化学方程式，该反应每产生0.2mol ClO2，需要消耗草酸晶体（H2C2O4?2H2O）0.1mol，质量是12.6g，故答案为：12.6；
（3）上述反应物中属于第三周期的元素的原子是Na、S、Cl，半径大小顺序是Na＞S＞Cl，原子半径最大的钠元素最外层电子云形状是球形，故答案为：Na＞S＞Cl；球形；
（4）因为具有氧化性而具有漂白性的物质：次氯酸、次氯酸盐、过氧化钠等，故答案为：HClO（合理即可）；
（5）根据信息：二氧化氯和氰化钠（NaCN）反应，生成NaCl、CO2和N2，即2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-，故答案为：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；
（6）氯化钠中含有离子键，属于离子化合物，电解熔融的氯化钠，在阳极上是氯离子失电子发生氧化反应，产生氯气，故答案为：离子；阳极．
点评：本题目综合考查学生氧化还原反应的配平、电子转移、物质的漂白原理、方程式的书写以及电解原理等知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
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