NA表示阿伏加德罗常数.下列判断正确的是( )A．标准状况下22.4 L的CCl4中含有NA个分子B．1 mol Cl2溶于足量水中一定转移NA个电子C．18 g 18O2和18O3中一共含有NA个18O原子D．1 mol•L-1的NaOH溶液中共含有NA个Na+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．N_A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）

	A．	标准状况下22.4 L的CCl₄中含有N_A个分子
	B．	1 mol Cl₂溶于足量水中一定转移N_A个电子
	C．	18 g ¹⁸O₂和¹⁸O₃中一共含有N_A个¹⁸O原子
	D．	1 mol•L^-1的NaOH溶液中共含有N_A个Na⁺

分析 A、气体摩尔体积适用对象为气体；
B、氯气与水的反应为可逆反应；
C、根据¹⁸O₂和¹⁸O₃均由¹⁸O原子构成来计算；
D、溶液体积不知不能计算微粒数．

解答解：A、标准状况下，CCl₄为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B、因为氯气与水的反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以反应中转移的电子数小于N_A，故B错误；
C、¹⁸O₂和¹⁸O₃均由¹⁸O原子构成，18 g ¹⁸O₂和¹⁸O₃中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，故含有原子数为N_A，故C正确；
D、溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；
故选：C．

点评本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-16Q kJ•mol^-1
	B．	C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-8Q kJ•mol^-1
	C．	C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-Q kJ•mol^-1
	D．	C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-Q kJ•mol^-1

1．在含n mol FeBr₂的溶液中，通入Cl₂，有x mol Cl₂发生反应．（已知：还原性：Fe²⁺＞Br^-）
（1）当x≤$\frac{n}{2}$时，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）当反应的离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-时，x与n的关系为x≥$\frac{3}{2}$n．

18．在下列反应中，化学式下面画有短线的物质只作氧化剂的是（　　）

	A．	2NH₃+3Cl₂═N₂+6HCl		B．	2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N₂+3Cu+3H₂O
	C．	Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O		D．	KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O

5．现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²⁺
阴离子	OH^-、C1^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）A溶液呈碱性的原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．（写出有关离子方程式）
（2）若25℃时C、E溶液pH=4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度10⁶倍．
（3）将0.1mol•L^-1的C溶液逐滴加入等体积、0.2mol•L^-1的A溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

15．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（　　）

元素代号	A	B	C	D	E	F
原子半径/nm	0.186	0.143	0.160	0.102	0.074	0.099
主要化合价	+l	+3	+2	+6、-2	-2	+7、-1

	A．	元素D位于第三周期Ⅵ族
	B．	A、B、C三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强
	C．	1mol F的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2 mol
	D．	元素B、E形成的化合物具有两性

2．X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1：1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X₂Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等．请回答下列问题：
（1）X元素的名称是钠
（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）Na＞O＞H
（3）写出F的电子式

（4）B中含有的化学键是离子键、非极性键（填”离子键或极性键或非极性键”）；请举一例说明B的用途供氧剂、漂白剂等
（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=0的无色溶液：Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-
	B．	使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、NO₃^-
	C．	在c（H⁺）=l×l0^-13mol•L^-1的溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-
	D．	含有0．lmol．L^-1Fe³⁺的溶液中：H⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

3．在恒温恒容条件下，向容积为2L的密闭容器中充人2mol SO₂和2mol O₂，已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂（g）；△H=-akJ/mol（a＞0），经2min达到平衡状态，反应放热0.25a kJ．下列判断正确的是（　　）

	A．	在1 min时：c（SO₃）+c（SO₂）=1.0mol/L
	B．	2 min 内：v（SO₂）=0.25mol/（L•min）
	C．	若再充入2mol SO₃，达平衡时SO₃%（质量分数）减小
	D．	反应条件相同，若起始时向反应容器中充入2mol SO₃，平衡时反应吸热0.75a kJ

试题分类