常温下.对于下列电解质溶液.说法正确的是( ) A.pH=1的溶液中.Fe3+.I-.NO3-.K+可以大量共存B.在c(SO32-)=0.1mol?L-1的溶液中.Na+.Cl-.H+.Ca2+可以大量共存C.工业上用过量的NaOH溶液吸收SO2:SO2+OH-═HSO3-D.将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中反应的离子方程式:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，对于下列电解质溶液，说法正确的是（　　）

A、pH=1的溶液中，Fe³⁺、I^-、NO₃^-、K⁺可以大量共存

B、在c（SO₃^2-）=0.1mol?L^-1的溶液中，Na⁺、Cl^-、H⁺、Ca²⁺可以大量共存

C、工业上用过量的NaOH溶液吸收SO₂：SO₂+OH^-═HSO₃^-

D、将AlCl₃溶液滴入NaOH溶液中反应的离子方程式：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O

考点：离子共存问题,离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．pH=1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；
B．离子之间结合生成水和气体；
C．用过量的NaOH溶液吸收SO₂，反应生成亚硫酸钠和水；
D．AlCl₃溶液滴入NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水．

解答： 解：A．pH=1的溶液，显酸性，Fe³⁺（或NO₃^-）、I^-、H⁺离子之间发生氧化还原反应；
B．SO₃^2-、H⁺离子之间结合生成水和气体，且酸不足时Ca²⁺、SO₃^2-结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．用过量的NaOH溶液吸收SO₂，反应生成亚硫酸钠和水，离子反应为SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O，故C错误；
D．AlCl₃溶液滴入NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子的共存和离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应和氧化还原反应的离子共存考查，注重分析能力与知识综合应用能力的训练，题目难度不大．

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在由水电离出的c（OH^-）=1×10^-13 mol?L^-1的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A、Fe²⁺　Na⁺　NO₃^-　Cl^-

B、Ba²⁺　Na⁺　NO₃^-　Cl^-

C、SO₄^2-　SO₃^2-　NH₄⁺　Na⁺

D、Mg²⁺　Na⁺　Br^-　ClO^-

在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的是（　　）

A、由水电离的c（OH^-）=1×10^-12mol?L^-1的溶液中：Ba²⁺、K⁺、Br^-、SiO₃^2-

B、常温下葡萄糖溶液中：SCN^-、Cl^-、K⁺、NH₄⁺

C、溴水中：Na⁺、CO₃^2-、NH₄⁺、SO₄^2-

D、常温下pH大于7的溶液：Na⁺、Ba²⁺、SO₃^2-、ClO^-

由下列实验事实所得出的相应结论的因果关系正确的是（　　）

	实验事实	结论
A	Cl₂的水溶液可以导电	Cl₂是电解质
B	SO₂通入硝酸钡溶液出现白色沉淀	BaSO₃不溶于强酸
C	将CO₂通入NaAlO₂溶液会产生白色沉淀	结合H⁺的能力：HCO₃^-＜AlO₂^-
D	常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应	非金属性：P＞N