题目内容
2．实验是学习化学的基本方法，请回答下列有关问题：（1）配置500mL0.1mol•L-1的NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
（2）从碘水中萃取碘，常用的萃取剂是：苯或四氯化碳．
（3）酸碱中和滴定中，下列操作会导致结果偏高的是B．
A．滴定管洗净后未润洗就直接用于盛装待测液
B．滴定时，标准液溅落到锥形瓶外
C．盛装待测液的滴定管中，开始有气泡取液过程中气泡消失
D．对标准液进行读数时，滴定前仰视、滴定后俯视
（4）中和反应反应热的测定实验装置如图1所示，在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，然后再在大、小烧杯之间填满泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．这样做的目的是：保温隔热、减少实验过程中热量损失．
（5）如图2所示，给碎瓷片加强热，石蜡油（液态烷烃混合物）蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应生成气体．将气体通过酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象是：将气体通过溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色．溶液中发生反应的方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
分析 （1）根据实验步骤选取实验仪器；
（2）根据萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；
（3）根据操作对c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$的影响分析；
（4）中和热测定实验成败的关键是尽可能减少热量的散失，据此分析目的；
（5）石蜡油分解生成烯烃和烷烃，烯烃能够与溴发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾氧化．
解答 解：（1）配制步骤有：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般天平称量固体，把NaOH倒入烧杯进行溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶、量筒；
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）碘在苯或四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与苯或四氯化碳不反应，水与苯或四氯化碳不互溶；
故答案为：苯或四氯化碳；
（3）A．滴定管洗净后未润洗就直接用于盛装待测液，导致待测液浓度减小，消耗的标准液体积减小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，测定结果偏低，故A错误；
B．滴定时，标准液溅落到锥形瓶外，消耗的标准液体积偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，测定结果偏高，故B正确；
C．盛装待测液的滴定管中，开始有气泡取液过程中气泡消失，导致待测液物质的量减小，消耗的标准液体积减小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，测定结果偏低，故C错误；
D．对标准液进行读数时，滴定前仰视、滴定后俯视，消耗的标准液体积减小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，测定结果偏低，故D错误；
故选B．
（4）中和反应反应热的测定实验装置如图1所示，这样做的目的是：保温隔热、减少实验过程中热量损失；
故答案为：保温隔热、减少实验过程中热量损失；
（5）石蜡油的分解产物中含有烯烃，烯烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，烯烃能和溴发生加成反应而使溴水褪色，方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
故答案为：酸性高锰酸钾溶液褪色；CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
点评 本题考查了溶液的配制，中和滴定的误差分析和操作，反应热的测定、有机物结构与性质，分析误差时要考虑对标准溶液体积的影响，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$判断误差．
| A． | 凡需要加热的反应一定是吸热反应 | |
| B． | 反应物的总能量不一定比生成物的总能量高 | |
| C． | 化学反应速率的大小主要取决于反应进行时的外界因素 | |
| D． | 催化剂都能加大化学反应速率，并提高原料的利用率和转化率 |
| A． | 大幅度降低能耗 | |
| B． | 电解时铁在阴极上析出 | |
| C． | 降低温室气体的排放 | |
| D． | 生成等量的铁时，此方法与热还原法转移的电子数相同 |
| A． | 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 | |
| B． | 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 | |
| C． | 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4 | |
| D． | 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 |
| A． | 3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为0.2NA | |
| B． | 1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有氢离子数目为0.1NA | |
| C． | 标准状况下，2.24LCCl4含碳原子数目为0.1NA | |
| D． | 常温常压下，2.24LC2H4和C2H2的混合气体中含碳原子数目为0.2NA |
| A． | 浓硫酸 | B． | 高锰酸钾 | C． | 双氧水 | D． | 漂白粉 |
| A． | 1mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L | |
| B． | 20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 | |
| C． | 当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况 | |
| D． | 2mol气体的体积都约为44.8L |
| A． | CH3-CH3+Br2$\stackrel{光照}{→}$CH3-CH2Br+HBr | B． | 2CH3CHO+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH | ||
| C． | CH3-CH=CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br | D． |  +Br2+ $\stackrel{Fe}{→}$ Br+HBr |