题目内容

2．在含m mol的AlCl3溶液里加金属钠，完全反应后，恰好形成NaCl和NaAlO2溶液，则加入钠的物质的量是（　　）
A．m molB．2m molC．3m molD．4m mol

分析 完全反应后，恰好形成NaCl和NaAlO2溶液，由原子守恒可知，n（Na）=n（Al）+n（Cl），以此计算．

解答 解：完全反应后，恰好形成NaCl和NaAlO2溶液，由原子守恒可知，n（Na）=n（Al）+n（Cl）=m mol+m mol×3=4m mol，
故选D．

点评 本题考查化学反应方程式反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．容量瓶上的标记有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线⑥所配溶液的酸碱性（　　）
A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥
13．已知m g氧气中含有x个氧原子，则m g SO3中含有的分子数为（　　）
A．xB．1.5xC．0.5xD．0.2x
10．将NaHCO3和Na2O2的固体混合物置于密闭容器中加热到250℃使其充分反应（保持250℃）．若反应物碳酸氢钠和过氧化钠的物质的量未知，充分反应后测得残余固体有两种物质组成，一种为amol，另一种为bmol，且a＞b，则原固体碳酸氢钠的物质的量为amol，过氧化钠的物质的量为$\frac{a+b}{2}$mol；密闭容器内气态生成物为O2、H2O，其物质的量为n（O2）=$\frac{a+b}{4}$mol、n（H2O）=$\frac{a-b}{2}$mol．
17．下列叙述正确的是（　　）
A．PH=14的Ba（0H）2溶液中，c（0H-）=0.5mol/L
B．10mL PH=4的盐酸中，加水至100mL的PH=6
C．配制PH=11的氢氧化钠溶液1L，需要氢氧化钠固体质量0.4g
D．0.05mol/L H2SO4溶液，PH=1
7．1mol钠、镁、铝分别与100毫升2mol/L的盐酸溶液反应，产生气体的物质的量分别为多少？
2．丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O （l）△H1=-2741.8kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
（1）反应C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l） 的△H=-2219.9kJ/mol
（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=+41.2kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是bd
a．体系中的压强不发生变化                      b．V正（H2）=V 逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化        d．CO2的浓度不再发生变化
②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v（H2O）=0.16mol/（L．min）；此时该反应的平衡常数K为3.5
③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数K不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2-，电池内部O2-由正极移向负极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为C3H8+10O2--20e-═3CO2+4H2O
（4）用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液．电解开始后阴极区的现象为有无色气体生成，有白色沉淀生成．
19．下列电离方程式正确的是（　　）
A．H2SO4═H${\;}_{2}^{+}$+SO${\;}_{4}^{2-}$B．Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO${\;}_{4}^{2-}$
C．Ba（OH）2═Ba2++2OH-D．K2CO3═2K++CO3-2
20．物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为1：1：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为（　　）
A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．3：4：3

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