题目内容
某实验小组进行了如下所示的实验，下列说法不正确的是（ ）
| A、红褐色液体为氢氧化铁胶体 |
| B、加入石灰石是为了促进氯化铁水解 |
| C、产生的气泡是HCl气体 |
| D、产生的气泡是CO2 气体 |
考点：盐类水解的原理
专题：
分析：氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子水解生成盐酸导致溶液呈酸性，水解方程式为Fe3++3H3O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，盐酸能和CaCO3反应生成CO2气体，从而促进铁离子水解，据此分析解答．
解答：
解：氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子水解生成盐酸导致溶液呈酸性，水解方程式为Fe3++3H3O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，盐酸能和CaCO3反应生成CO2气体，从而促进铁离子水解，生成红褐色氢氧化铁胶体，
A．通过以上分析知，红褐色液体为氢氧化铁胶体，故A正确；
B．石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙，减少溶液中氢离子浓度，从而促进氯化铁水解，故B正确；
C．通过以上分析知，生成的气体是CO2，故C错误；
D．通过以上分析知，生成的气体是CO2，故D正确；
故选C．
A．通过以上分析知，红褐色液体为氢氧化铁胶体，故A正确；
B．石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙，减少溶液中氢离子浓度，从而促进氯化铁水解，故B正确；
C．通过以上分析知，生成的气体是CO2，故C错误；
D．通过以上分析知，生成的气体是CO2，故D正确；
故选C．
点评：本题以氯化铁为载体考查盐类水解，侧重考查分析能力，明确氯化铁溶液酸碱性、石灰石性质即可解答，熟练掌握元素化合物知识，题目难度不大．
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下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是（ ）
| A、铝与氢氧化钠反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3 H2↑ |
| B、氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O |
| C、碘化亚铁溶液中滴入足量溴水：2Fe2++2I-+2Br2=I2+2Fe3++4Br- |
| D、碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓ |
根据已学知识判断下列物质属于酸性氧化物的是（ ）
| A、MgO |
| B、CO |
| C、CO2 |
| D、NaOH |
物质的量浓度相同的NaCl、AlCl3三种溶液恰好使相同体积的AgNO3溶液中的银离子转化为氯化银沉淀，则三种氯化物溶液的体积比为（ ）
| A、1：1：1 |
| B、1：2：3 |
| C、6：3：2 |
| D、3：2：1 |
用NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A、常温常压下，11.2L Cl2中含有的分子数为0.5NA |
| B、标准状况下，11.2L H2O 中含有的分子数为0.5NA |
| C、64g SO2 中含有的原子数为3NA |
| D、0.5NA O2 物质的量为1mol |
把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（ ）
| A、自来水 |
| B、0.5mol?L-1盐酸 |
| C、0.25mol?L-1H2SO4 |
| D、0.5mol?L-1NH4NO3 |