Question

在反应MnO₂ +4HCl（浓）

△  .

 MnCl₂+Cl₂ ↑中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl₂ ．
（1）反应消耗的氧化剂的质量；
（2）被氧化的 HCl的质量．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：（1）氧化剂为MnO₂，根据方程式计算消耗MnO₂的质量；
（2）被氧化的HCl生成氯气，根据氯元素守恒计算被氧化HCl的物质的量，再根据m=nM计算被氧化HCl的质量．

解答： 解：（1）氧化剂为MnO₂，设消耗MnO₂的质量为m，则：
MnO₂ +4HCl（浓）

△  .

MnCl₂+Cl₂ ↑
87                      71
m                        3.55g
所以m=

3.55g×87

71

=4.35g
答：消耗氧化剂的质量为4.35g．
（2）被氧化的HCl生成氯气，根据氯元素守恒，可知被氧化HCl的物质的量为2×

3.55g

71g/mol

=0.1mol，被氧化HCl的质量为0.1mol×36.5g/mol=3.65g，
答：被氧化HCl的质量为3.65g．

点评：本题考查化学方程式计算、氧化还原反应计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．