题目内容

20．如图是有关气体制取和性质探究的部分实验装置．

请你回答下列问题：
（1）写出图中标有字母的仪器名称：a长颈漏斗；b集气瓶．
（2）B装置中仪器a必须伸入液面以下的原因是防止气体从长颈漏斗逸出．
（3）实验室采用氯酸钾为原料制取氧气时，应选用的发生装置是A （填字母）． 如图E所示，铁丝在氧气中剧烈燃烧说明氧气具有氧化性（填“氧化性”或“可燃性”）．
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的收集装置是C（填字母）；此反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．

分析 （1）由图及常见的仪器可知仪器的名称；
（2）B装置制取气体时，气体可能从长颈漏斗逸出；
（3）采用氯酸钾为原料制取氧气时，应利用固体加热装置，铁丝在氧气中剧烈燃烧，氧气作氧化剂，具有助燃性；
（4）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应利用固、液反应不加热装置，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳．

解答 解：（1）由图可知仪器a、b的名称分别为长颈漏斗、集气瓶，故答案为：长颈漏斗；集气瓶；
（2）B装置制取气体时，a下端在液面以上时气体可能从长颈漏斗逸出，则仪器a必须伸入液面以下，可防止气体从长颈漏斗逸出，故答案为：防止气体从长颈漏斗逸出；
（3）采用氯酸钾为原料制取氧气时，应利用固体加热装置，即选用的发生装置是A，铁丝在氧气中剧烈燃烧，氧气作氧化剂，具有助燃性，氧气不具有可燃性，
故答案为：A；氧化性；
（4）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应利用固、液反应不加热装置，即选用的收集装置是C，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故答案为：C；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．

点评 本题考查常见气体的制取及实验装置的综合应用，为高频考点，把握装置的作用、气体的制备原理等为解答的关键，侧重分析与实验应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．1L 0.1mol•L-1 AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16g时，设电解按理论进行，溶液不蒸发，下列判断正确的是（　　）
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15．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．
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（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：
Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{放电}^{充电}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2
均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是B．
①以上反应是可逆反应           ②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能       ④放电时化学能转变为电能
A．①③B．②④C．①④D．②③
（3）图2为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向可知，则X极为电池的负（填“正”或“负”）极，Y极的电极反应方程式为O2+2H2O+4e-═4OH-．
5．填写表中空格内容．
粒 子物质的量粒   子   数
 
H3PO4		 
0.50mol
3.01×1023个分子       
4 摩尔原子
 
Na2SO4
 		 

0.25mol 		 
3.01×1023个钠离子
 		 
共含原子为1.75mol
 
 
BaCl2
 		 
 
0.5 mol 		 

3.01×1023 个钡离子 		含1.0mol氯离子
 
12．把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，是SO42-全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（　　）
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C．四羟基合铝酸根离子D．铝离子和氢氧化铝
9．酯A（C8H16O2）在酸性条件下水解为醇B和羧酸C
（1）若B在一定条件下能氧化为C，则A的结构简式可能为：CH3CH2CH2COOCH2CH2H2CH3、CH3CH（CH3）COOCH2CH（CH3）2．
（2）若B与C是碳原子数相同的直链有机物，且B不能氧化为C，则A的结构简式为：CH3CH2CH2COOCH（CH3）CH2CH3．
（3）若B中碳原子数是C中的3倍，B中主链碳原子数是5，且能氧化为醛；则符合此条件的A共有3种．
10．NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1mol•L-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA
B．100g质量分数为36.5%的浓盐酸中所含HCl分子数为NA
C．标况下，11.2LBr2含有的分子数为0.5 NA
D．4.6gNa与100mL含0.1molHCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NA

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