Question

工业上冶炼冰铜（mCu₂O?nFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体．

完成下列填空：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的

 

（填序号）吸收．
a．浓H₂SO₄       b．浓HNO₃ c．NaOH溶液      d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加

 

（填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe³⁺，检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是

 

（注明试剂、现象）．实验室可用如图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应．

（3）泡铜冶炼粗铜的化学方程式是

 

．
（4）装置中镁带的作用是

 

．泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是

 

（填名称）．沙子能否换成水？

 

（填“能”或“不能”）．

Answer 1

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,制备实验方案的设计

专题：实验设计题

分析：冰铜焙烧得到二氧化硫、泡铜和铁的氧化物，泡铜通过铝热反应得到粗铜，粗铜经过一系列变化得到硫酸铜晶体．
（1）气体A为SO₂，可用碱液吸收；
（2）检验溶液中存在Fe³⁺，可用KSCN，Fe²⁺具有还原性，可用酸性高锰酸钾溶液检验；
（3）Cu₂O与Al在高温下反应生成Cu和Al₂O₃，为铝热反应；
（4）镁带起到引燃作用，用氯酸钾作助燃剂，生成氧气，有利于镁的燃烧；为防止坠落的高温液体炸裂蒸发皿，蒸发皿内要垫上沙子．

解答： 解：（1）气体A为SO₂，可用碱液吸收，则应用NaOH或氨水，故答案为：cd；
（2）检验溶液中存在Fe³⁺，可用KSCN，溶液变成红色，Fe²⁺具有还原性，可用酸性高锰酸钾溶液检验，操作为另取少量溶液，滴加几滴高锰酸钾的酸性溶液，紫色褪去，说明溶液中存在Fe²⁺，
故答案为：硫氰化钾；另取少量溶液，滴加几滴高锰酸钾的酸性溶液，紫色褪去，说明溶液中存在Fe²⁺；
（3）Cu₂O与Al在高温下反应生成Cu和Al₂O₃，反应的方程式为3Cu₂O+2Al

高温  .

6Cu+Al₂O₃，故答案为：3Cu₂O+2Al

高温  .

6Cu+Al₂O₃；
（4）镁带起到引燃作用，用氯酸钾作助燃剂，生成氧气，有利于镁的燃烧，为防止坠落的高温液体炸裂蒸发皿，蒸发皿内要垫上沙子，不能用水，不能保护蒸发皿不被炸裂，
故答案为：燃烧放出大量的热，创造高温环境（或引燃剂）；氯酸钾；不能．

点评：本题综合考查制备实验，涉及物质的分离提纯及检验知识，侧重于综合考查学生的实验能力，注意把握实验原理和实验方法，题目难度中等．