Question

14．下列性质的递变规律正确的是（　　）

• A． NaOH、KOH、CsOH碱性依次减弱
• B． Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强
• C． Li、Na、K、Rb、Cs的最外层电子数依次减小
• D． Li、Na、K、Rb、Cs电子层数相同

Answer 1

分析 A．金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强，结合同一主族原子序数越大，金属性越强判断；
B．碱金属元素中，原子序数越大，金属性越强，对应单质失电子能力越强；
C．碱金属元素位于ⅠA族，最外层都含有1个电子；
D．随着原子序数的递增，同一主族元素的电子层数逐渐增多．

解答 解：A．同一主族中，原子序数越大，金属性越强，则金属性Na＜K＜Cs，则最高价氧化物对应水合物的碱性：NaOH＜KOH＜CsOH，故A错误；
B．Li、Na、K、Rb、Cs位于同一主族，原子序数逐渐增大，则对应单质的失电子能力逐渐增强，故B正确；
C．Li、Na、K、Rb、Cs位于ⅠA族，其最外层电子数都是1，故C错误；
D．Li、Na、K、Rb、Cs的原子序数逐渐增大，电子层数逐渐增多，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确同一主族元素性质的相似性和递变性为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系．