题目内容
2．下列说法中正确的是（ ）| A． | 金刚石的能量比石墨高，因此金刚石比石墨更稳定 | |
| B． | 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 | |
| C． | 浓硫酸溶于水会放出大量热，这属于放热反应 | |
| D． | 木炭需加热到一定温度时才燃烧，所以木炭燃烧是吸热反应 |
分析 A．物质具有的能量越高，其稳定性越弱；
B．化学反应的实质是旧化学键断裂，新化学键的形成过程；
C．浓硫酸溶于水没有新的物质生成；
D．木炭燃烧时放出热量，为放热反应．
解答 解：A．金刚石的能量比石墨高，则金刚石不如石墨稳定，故A错误；
B．化学反应的实质是旧化学键断裂，新化学键的形成过程，一定伴随能量变化，则化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故B正确；
C．吸热反应和放热反应都属于化学变化，而浓硫酸溶于水没有新的物质生成，属于物理变化，故C错误；
D．木炭需加热到一定温度达到木炭的着火点时才燃烧，木炭燃烧时放出热量，故D错误；
故选B．
点评 本题考查反应热与焓变的应用，题目难度不大，明确物质稳定性与具有能量的关系为解答关键，C为易错点，注意吸热反应和放热反应都属于化学变化，试题侧重考查学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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10．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
| 选项 | 实验事实 | 理论解释 |
| A | N原子的第一电离能大于O原子 | N原子2p能级半充满 |
| B | CO2为直线形分子 | CO2分子中C=O之间的夹角为120° |
| C | 金刚石的熔点低于石墨 | 金刚石是原子晶体，石墨是原子晶体 |
| D | HF的沸点高于HCl | HF的相对分子质量小于HCl |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
下列说法正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | M | R | Q | |
| 原子半径（×10-10 m） | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 | |
| 主要化合价 | 最高正价 | +1 | +7 | +3 | +2 | +5 | -- |
| 最低负价 | -- | -1 | -- | -- | -3 | -2 | |
| A． | 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 | |
| B． | Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃 | |
| C． | X、Y、Z、M的单质分别与水反应，Y最剧烈 | |
| D． | R的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物反应生成盐 |
8．下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是（ ）
| A． | CH3COOH | B． |  | C． | 升高温度 | D． | Ba2+ |
表示的分子式为C6H14；
中含有的官能团的名称为羟基、酯基；
14．下列性质的递变规律正确的是（ ）
| A． | NaOH、KOH、CsOH碱性依次减弱 | |
| B． | Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强 | |
| C． | Li、Na、K、Rb、Cs的最外层电子数依次减小 | |
| D． | Li、Na、K、Rb、Cs电子层数相同 |
11．关于化合物的下列说法中正确的是（ ）
| A． | 熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物 | |
| B． | 只含有共价键的物质一定是共价化合物 | |
| C． | 由两种不同的原子组成的纯净物一定是化合物 | |
| D． | 不含非极性键的晶体一定是共价化合物 |
