Question

【题目】某同学完成如下实验。

（1）实验记录（请补全表格中空格）

实验步骤	实验现象	离子方程式
	①溶液分层 ②下层呈橙色。	_____________
	①溶液分层 ②__________	Br2+2I－=I2+2Br－

（2）该实验的目的是______________________。

（3）氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，最外层电子数相同，从上到下， _________，得电子能力逐渐减弱。

Answer 1

【答案】 Cl2 + 2Br－==Br2 + 2Cl－ 下层呈紫色 比较氯、溴、碘单质氧化性强弱（或比较氯、溴、碘元素非金属性强弱） 电子层数增多，原子半径增大

【解析】（1）新制氯水与NaBr溶液反应生成NaCl和Br2，Br2易溶于CCl4，故下层呈橙色，反应离子方程式为：Cl2 + 2Br－=Br2 + 2Cl－；溴水与KI溶液反应生成NaBr和I2，I2易溶于CCl4，故下层（CCl4层）呈紫色。（2）由①和②实验可得，该实验的目的是比较氯、溴、碘单质氧化性强弱（或比较氯、溴、碘元素非金属性强弱）。（3）氯、溴、碘属于同主族元素，最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱，故单质氧化性逐渐减弱。