题目内容

【题目】某学习小组利用以下装置进行电解氯化铵溶液的实验,其中X为铁,Y为石墨,awg质量分数为40%的NH4Cl溶液(滴有酚酞)。

已知:氧化性:Cl2> Br2O2 > I2NH3+3CuO3Cu + 3H2O + N2

l)电解过程中,A 装置中可观察到的现象是__________

2)请选用上述仪器,组装一套检验产生氢气的装置:_________[按气流方向(用“→”表示),用小写字母表示,装置不重复使用]。

3)某同学认为将E换成装有碱石灰的燥管也可以达到相同效果,乙同学认为不合理,其理由是________________

4)设计实验检测阳极产生的气体成分(除水蒸气外)。(所选的试剂用字母编号代替)限选试剂:A3mol/LNaOH溶液 B、品红 C、酸化的淀粉-KI溶液 DKBr溶液

操作

现象和结论

将混合气体依次通________

__________________

5)电解结束后,加热电解液将NH3完全蒸出,并用水吸收形成200.00mL溶液,取出其20.00mL加指示剂后用标准浓度为c mol/L的盐酸溶液滴定,消耗盐酸V mL则电解制得NH3的产率_________用化简为整数的含w c V的代数式表示)。

6)若实验时反接了正负极,则X极的电极方程式为______________

【答案】 X极(负极)产生无色气泡,Y极产生黄绿色气体,X溶液变红 h→p→q→m→n→j→k→o 碱石灰不能除去混有的NH3,NH3与CuO反应产生相同的现象,干扰实验 操作:D(或B),足量的A,C; 现象与结论:D变黄色(橙黄色)(或B褪色),则混合气体有Cl2;C变蓝,则混合气体含有O2 Fe-2e-=Fe2+

【解析】本题考查实验方案设计的评价,(1)Y接电源的正极,作阳极,根据电解工作原理,阳极反应式为2Cl-2e=Cl2↑,Y极上有黄绿色气体产生,X接电源的负极,作阴极,电极反应式为2H+2e=H2↑,有无色气泡冒出,产生NH3·H2O,溶液显碱性,溶液变红;(2)验证氢气存在,用氢气还原氧化铜,然后验证产物,根据(1)的分析,X电极产生氢气,氢气中混有水蒸气和氨气,水蒸气和氨气对实验产生影响,必须除去,因此通过E装置,然后还原氧化铜,验证水的存在,接B装置,最后连接D装置,顺序是h→p→q→m→n→j→k→o;(3)(1)中产生NH3·H2O,氢气中混有氨气,根据信息,氨气也能还原CuO,产生H2O,干扰实验,碱石灰干燥氨气,不能除去NH3,干扰实验;(4)阳极产物是氯气,也有可能含有氧气,根据信息,氧化性:Cl2> Br2O2 > I2因此先验证氯气,防止氧气对实验的干扰,因此氯气通入到B或D中,如果B褪色,说明含有氯气,如果D变为黄色或橙黄色,说明含有氯气;然后通入氢氧化钠溶液,除去氯气,再通入C,如果C变蓝,说明含有氧气;操作顺序是i→B或D→A→C;(5)NH3HCl=NH4Cl,因此200.00mL溶液n(NH3)=V×103×c×200/20mol=Vc×102mol,根据N元素守恒,电解m(NH4Cl)=Vc×102×57.5g,则产率为Vc×102×53.5/(w×40%)= ;(6)反接,铁作阳极,根据电解原理,铁失电子,即电极反应式为Fe-2e=Fe2+

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