题目内容
【题目】在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体，充分作用后，再加入过量的稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是( )
A．Fe3＋、Al3＋ B．Al3＋
C．Fe2＋、NH4+ D．Fe3＋
【答案】B
【解析】
试题分析：加入过氧化钠，过氧化钠具有强氧化性且和水反应生成NaOH，Fe2+被氧化生成Fe3+，Al3+→AlO2-，Fe3+→Fe(OH)3，NH4+变成氨气放出，加入盐酸后，AlO2-和Fe(OH)3分别又生成Al3+、Fe3+，则溶液中Fe3+增多，Fe2+、NH4+减小，Al3+不变，Fe3+增加，故选B。
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【题目】某同学完成如下实验。
（1）实验记录（请补全表格中空格）
实验步骤 | 实验现象 | 离子方程式 |
| ①溶液分层 ②下层呈橙色。 | _____________ |
| ①溶液分层 ②__________ | Br2+2I－=I2+2Br－ |
（2）该实验的目的是______________________。
（3）氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，最外层电子数相同，从上到下， _________，得电子能力逐渐减弱。
