题目内容
A、B、C、D、E是含有同一种元素的常见物质。C物质只由一种元素组成，在1个C分子中形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3∶7。C、E均可与氧气在一定条件下反应生成A。请回答以下问题：
(1)常温下将气体B通入水中发生反应，生成A和D，则D的化学式为_________________。
(2)E分子的空间构型是____________；写出E与氧气反应生成A的化学方程式：_________。
(3)写出工业合成E反应的化学方程式：________________________；若使该平衡向生成E的方向移动，可采取措施有________________________(填字母序号)。
A.升高温度 B.增大压强
C.使用催化剂 D.液化分离E
(4)D和E生成的化合物在某温度下加热分解，同时生成两种氧化物。且在此过程中，若有0.5 mol该化合物完全反应，转移电子数为2 mol。写出该反应的化学方程式：______________。
(1)HNO3 (2)三角锥形 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
(3)N2＋3H2
2NH3 BD
(4)NH4NO3
2H2O＋N2O↑
解析:
由C物质只由一种元素组成，1个C分子中形成的共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3∶7，则C为N2，又A、B、C、D、E均含同一种元素，则这种元素为氮元素，C、E均可以与氧气在一定条件下生成A，则A为NO，E为NH3。(1)气体B通入水中可以生成NO和D，推出B为NO2，D为HNO3；(2)NH3的空间构型为三角锥形，NH3与O2反应生成NO的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；(3)工业上合成氨的化学方程式为N2＋3H22NH3,若要使平衡正向移动，则可用降温、加压和及时液化分离NH3等方法，故选B、D；(4)NH4NO3受热分解的产物比较复杂，不同温度下分解得到不同产物。由题意，0.5 mol该化合物分解生成两种氧化物，且转移2 mol电子，即1 mol化合物分解转移4 mol电子，则N的化合价从＋5价降为＋1价，或由－3价升为＋1价，则产物为N2O，另一产物应为H2O，化学方程式为NH4NO32H2O＋N2O↑。
2DB3，若3.2gDB2完全转化为DB3气体时放热akJ；1mol DB3气体完全转化为其水化物放热bkJ，则标况下33.6L DB2完全完成上述两步反应放热
| A、简单离子的半径：C＞D＞E＞B | B、工业上常用电解法制得C和D的单质 | C、稳定性：A2B＞A2E | D、单质D可用于冶炼某些难熔金属 |