Question

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族．
（1）B在周期表中的位置

第二周期ⅤA族

．
（2）用电子式表示D₂E的形成过程

．
（3）D₂C₂中含有的化学键是

离子键和非极性共价键

．
（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为

NH₄NO₃

．
（5）某一反应体系中含有D₂E、D₂EC₃、D₂EC₄三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为（化学式用具体的元素符号表示）

4Na₂SO₃=Na₂S+3Na₂SO₄

．

Answer 1

分析：元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第ⅤA族，应为N元素，C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，则原子核外电子排布为2、6，应为O元素，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C，则D的化合价为+1价，应为Na元素，C、E主族，则E为S元素，根据原子的组成、性质结合周期律的递变规律解答该题．

解答：解：元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第ⅤA族，应为N元素，C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，则原子核外电子排布为2、6，应为O元素，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C，则D的化合价为+1价，应为Na元素，C、E主族，则E为S元素，
（1）B为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，则位于周期表第二周期ⅤA族，故答案为：第二周期ⅤA族；
（2）化合物D₂E为Na₂S，为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，故答案为：；
（3）D₂C₂为Na₂O₂，为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，故答案为：离子键和非极性共价键；
（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为NH₄NO₃，故答案为：NH₄NO₃；
（5）某一反应体系中含有D₂E、D₂EC₃、D₂EC₄三种物质，应分别为Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄，此反应为分解反应，反应的化学方程式为4Na₂SO₃=Na₂S+3Na₂SO₄，
故答案为：4Na₂SO₃=Na₂S+3Na₂SO₄．

点评：本题考查元素位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，（5）为易错点，注意从歧化反应的角度分析．