题目内容
已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水．下列说法不正确的是（ ）
| A、简单离子的半径：C＞D＞E＞B | B、工业上常用电解法制得C和D的单质 | C、稳定性：A2B＞A2E | D、单质D可用于冶炼某些难熔金属 |
分析：A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，则A为氢元素；B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，则B为氧元素、E为硫元素；C、D是金属元素，它们的氢氧化物均难溶于水，结合原子序数可知，C为Mg元素、D为Al元素，据此解答．
解答：解：A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，则A为氢元素；B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，则B为氧元素、E为硫元素；C、D是金属元素，它们的氢氧化物均难溶于水，结合原子序数可知，C为Mg元素、D为Al元素，
A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+，故A错误；
B．工业上电解熔融NaCl生成Na，电解熔融的氧化铝生成Al，故B正确；
C．非金属性O＞S，故稳定性：H2O＞H2S，故C正确；
D．Al的还原性较强，可以利用铝热反应冶炼某些难熔金属，故D正确；
故选A．
A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+，故A错误；
B．工业上电解熔融NaCl生成Na，电解熔融的氧化铝生成Al，故B正确；
C．非金属性O＞S，故稳定性：H2O＞H2S，故C正确；
D．Al的还原性较强，可以利用铝热反应冶炼某些难熔金属，故D正确；
故选A．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题的根据，侧重对基础知识的巩固，注意掌握元素周期律．
练习册系列答案
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| A、Fe、Cu、Al、Ag | B、Al、Cu、Fe、Ag | C、Cu、Ag、Al、Fe | D、Ag、Al、Cu、Fe |