Question

4．Mg（OH）₂在水中达到溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg₂+（aq）+2OH^-，下列哪种情况可使Mg（OH）₂（s）的量减少（　　）

• A． 加入MgCl₂溶液
• B． 加入少量NaOH
• C． 加入NH₄NO₃溶液
• D． 加入K₂S溶液

Answer 1

分析 要使Mg（OH）₂ 固体的量减少平衡向右移动，可以加水，或降低Mg²⁺或OH^-的浓度，以此解答该题．

解答 解：A．加入少量MgCl₂，Mg²⁺浓度增大，故平衡左移，Mg（OH）₂固体的量增多，故A错误；
B．加入NaOH，OH^-的浓度增大，平衡向左移动，Mg （OH）₂ 固体的量增大，故B错误；
C．加入少量NH₄NO₃，NH₄⁺与OH^-结合生成氨水，故氢氧根的浓度减小，故平衡右移，故C正确；
D．硫化钾水解呈碱性，OH^-的浓度增大，平衡向左移动，Mg （OH）₂ 固体的量增大，故D错误．
故选C．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从浓度的角度把握平衡移动的影响，难度不大．